氮的氧化物 有个方程式错百了。NO2与NaOH反应方程应该是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ON2O4相当于2个度NO2，所以总的NO2为b+2c mol，NO没有剩余，说明NO全部问参加后面一答个反应，并消耗a mol的NO2和2a mol的NaOH。其余NO2（b+2c-a mol）全部按第一个反应方程完全反应，消内耗b+2c-a molNaOH所以消耗的NaOH物质的量为：容2a+b+2c-a=a+b+2c mol，选C
氮族的氧化物 氮族元素常见的氧化物有X2O3和X2O5。N2O5、P2O5是酸性氧化物，As2O5、Sb2O5是两性氧化物，Bi2O5是碱性氧化物。N2O俗称笑气；NO、NO2是硝酸工业的中间产物，属于大气的主要污染物，会导致光化学反应；P2O5（其实是P4O10）是常用的效率高的酸性干燥剂；As2O3有剧毒，俗称砒霜。Tip4：海鲜的皮中含有砷(VII)，是无毒的；但砷(III)是剧毒的。为什么虾不能与柑橘等富含维生素C的食物同食？你能用氧化还原反应的原理来解释吗？探究一下吧！
氮的氧化物 设氮化物是NxOy14x：16y=7：4x：y=1：2所以氮化物是NO2
氮的氧化物中最常见的是什么？ NO无色气体，NO2红棕色气体，N2O4无色气体最为常见。另外还有N2O3，N2O5不那么常见。
氮的氧化物一共有几种 6种分别是NO，N2O，NO2，N2O3，N2O4，N2O5，N2+O2（放电）=2NO3NO2+H2O=2HNO3+NONH4NO3（加热）=N2O+2H2O2NO+O2=2NO2NO(无色)+NO2(红棕色)=N2O32 NO2（低温）=N2O4P205+6HNO3=3N2O5+2H3PO4(利用硝酸的吸水性)
氮的氧化物有哪些，分别有怎样的性质 NO：无色气体 微溶于水 有毒2113 具有强氧化5261性.与易燃物、有机物4102接触易着火燃烧.遇到氢气爆炸性化合.接触空气会散1653发出棕色有氧化性的烟雾.一氧化氮较不活泼，但在空气中易被氧化成二氧化氮，而后者有强烈毒性.NO2：红棕色气体.密度1.491，溶点-9.3℃，能溶于水，溶于碱、二硫化碳和氯仿.是一种强氧化剂.由于其结构的不稳定性，通常情况下与其二聚体形式—四氧化二氮(无色气体)混合存在，构成一种平衡态混合物.可助燃.遇水有腐蚀性.实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 收集方式：向上排空气法 尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ON2O4：无色固体或黄色，有刺激性气味，能溶于水生成硝酸和亚硝酸，有腐蚀性极毒，相对密度：1.419(℃)熔点：-9.3℃(液体)沸点：21℃(分解)有助燃性，具强氧化性，如接触碳，磷和硫有助燃作用四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：N2O4=2NO2（可逆）N2O5：硝酸的酸酐.通常状态下呈无色柱状结晶体，微溶于水，水溶液呈酸性.溶于热水时生成硝酸.熔点32.5℃，易升华，易分解.制法：2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO3N2O3：酸性氧化物，有毒，环境污染物之一，是亚硝酸的。
