文献中化合物的电负性怎么算出来的 负性值较元素形化合物由于键电吸引较强往往表现负化合价；电负性值较者表现化合价形共价键共用电偏移向电负性较强原使键带极性电负性差越键极性越强 化键两端元素电负性相差（例于1.7）所形键则离性主
电负性相差等于1.7时怎么算
什么是元素的电负性，如何计算出元素的电负性？ 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度称为电负性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
电负性计算
判断元素的电负性大小和电负性如何计算 1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化.2.周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小.3.氟的电负性最大(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7).4.过渡元素的电负性值无明显规律对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小.
电负性是怎么算的 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：DOVE娟电负性是指：元素的原子在分子中吸引电子的能力，电负性大，原子在分子中吸引电子的能力强，电负性小，原子在分子中吸引电子的能力就弱。H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9Sc1.3Y1.2La-Lu1.0-1.2Ti1.5Zr1.4Hf1.3V1.6Nb1.6Ta1.5Cr1.6Mo1.8W1.7MnFe1.51.8Tc1.9Re1.9Ru2.2Os2.2Co1.9Rh2.2Ir2.2Ni1.9Pd2.2Pt2.2Cu1.9Ag1.9Au2.4Zn1.6Cd1.7Hg1.9鲍林的元素电负性B2.0Al1.5Ga1.6In1.7Ti1.8C2.5Si1.8Ge1.8Sn1.8Pb1.9N3.0P2.1As2.0Sb1.9Bi1.9O3.5S2.5Se2.4Te2.1Po2.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5At2.2元素的电负性也呈现周期性的变化：同一周期中，从左到右电负性递增；同一主族中，从上到下电负性递减。副族元素电负性没有明显的变化规律。H2.1Li1.0Na0.9K0.8Be1.5Mg1.2Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6MnFe1.51.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6鲍林的元素电负性B2.0Al1.5Ga1.6C2.5Si1.8Ge1.8N3.0P2.1As2.0O3.5S2.5Se2.4F4.0Cl3.0Br2.8Rb0.8Cs0.7Sr1.0Ba0.9Y1.2La-Lu1.0-1.2Zr1.4Hf1.3Nb1.6Ta1.5Mo1.8W1.7Tc1.9Re1.9Ru2.2Os2.2Rh2.2Ir2.2Pd2.2Pt2.2Ag1.9Au2.4Cd1.7Hg1.9In1.7Ti1.8Sn1.8Pb1.9Sb1.9
