一道物理题...热学的~~ 真空状态气体体积

求详细解释，理想气体真空自由膨胀的过程 理想气体的真2113空自由膨胀的过程是一种不可逆5261的热力学过程，理4102想气体过程中气体在一个绝1653热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。若是理想气体，过程前后的温度不会变化，而且过程前后的状态符合以下的式子其中p为压力，V为体积而下标的i及f表示初始及结束的状态。在自由膨胀过程中，气体不满足热力学平衡的条件，一直要到自由膨胀结束时才符合热力学平衡。因此在过程中无法定义整个气体的状态函数。例如其压力会随着位置而改变，而过程中无法明确的定义气体的体积。自由膨胀过程由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。2、理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。3、对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。扩展资料从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个。那最后问一下，上面如果是封闭了一部分气体呢，不是真空状态，开始放在水银里是平衡的，为什么同样是向上 当上面是真空状态时，无论怎么向上提，水银柱产生的压力始终等于大气压力，所以高度差不变。当上面有空气存在时，设初始平衡时管内空气压力为P1，外界大气压为P0，水银柱高度为h1。则有：P1+ρ水银*g*h1=P0将玻璃管上提，则h1变大，这时：P1+ρ水银*g*h1>；P0因此水银柱将往下落，封闭气体的体积变大，气体压强变小。设最后稳定时，气体压强为P2，水银柱高度为h2P2+ρ水银*g*h2=P0因为P2，因此h2>；h1所以，最后高度差和气体体积都变大。为什么气体体积膨胀一定对外做功？ 根据气体状态方程式：PV=NRT，P：气体压强，单位帕斯卡PaV：气体体积，单位立方米N：气体分子数量，单位molR：常数=8.31T：温度，单位开尔文K对照问题，问题应该假设了气体的总量是一定的，就是N是一定的；体积膨胀，V变大，但是问题.真空中冲入气体体积如何计算？ 你的问题条件太少，气体的体积就是容器的容积。当气体状态变化时，体积可以变化，但必须是在某温度和压强下的体积。因为气体的三个状态参量温度、压强和体积中，只有其中两个参量确定后第三个参量才有确定的值。祝你进步！理想气体状态方程PV=nRT 可以，将抽出的气体和内部气体看做整体计算。一道物理题。热学的~~ 向真空自由膨胀过程是默认内能不变的.（因为向真空膨胀不做功，而膨胀过程的时间（弛豫时间）很短）这里强调绝热过程就是明确告诉我们内能不变由于内能没有变对于理想气体，温度就是不变的所以T1=T2根据理想气体状态方.理想气体状态方程是否适合抽真空压力与温度的计算 可以，将抽出的气体和内部气体看做整体计算！理想气体状态方程是否适合抽真空压力与温度的计算 可以，将抽出的气体和内部气体看做整体计算！p是指理想气体的压强，抽象提出理想气体的概念，n表示气体物质的量：理想气体状态方程（又称理想气体定律。。空气密度和空气摩尔质量以及空气平均分子量 这几个概念分别是多少 区别在哪 空气的摩尔质量=29 g/mol（有单位，数值上等于空气的平均分子量）空气平均分子量=29（无单位）空气密度=空气的摩尔质量÷气体摩尔体积=29 g/mol÷22.4 L/mol=1.295 g/L（标准状况）

#空气密度#体积密度#理想气体#摩尔质量