分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 固溶单质晶体

类质同象与固溶作用 地质作用物质能量系统中含量低的(丰度)元素常不能形成自己的独立矿物，而是分散在其他元素矿物晶格中，这些元素在寄主矿物中的分配和与主元素的结合，除与元素的亲和性有关外，还受相律、类质同象(固溶体)规则和分配定律的控制。物质体系在一定条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点(原子、离子、络离子、分子)占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。进入晶体中的微量物质称为“类质同象混入物”，含有类质同象混入物的晶体称为固溶体。固溶体的晶格常数随杂质成分的多少发生线性变化。例如，镁-铁橄榄石固溶体晶格常数可用下式表示(图2-18)：c=5.972+0.1x式中：x为 Fe2 SiO4 的摩尔百分数；c 为橄榄石晶胞c 轴的长度。图2-18 Fe-Mg 橄榄石固溶体的晶格常数晶体化学性质相近的元素之间可以充分发生置换，形成任意比例的固溶体，称为完全类质同象；晶体化学性质相差较大的离子间的置换受晶格构造的限制，只能形成有限类质同象。类质同象置换的条件主要有：①离子(或原子)自身的性质，如化学键性、半径、酸碱性、电价和配位多面体类型等；②体系的物理化学条件，如温度、压力、组分浓度比和氧化还原。加工硬化，固溶强化和弥散强化有什么不同？ 一、三者的原理不同：1、加工硬化的原理：金属材料在再结晶温度以下塑性变形时强度和硬度升高，阻碍金属的进一步变形，而塑性和韧性降低的现象。又称冷作硬化。产生原因是，金属在塑性变形时，晶粒发生滑移，出现位错的缠结，使晶粒拉长、破碎和纤维化，金属内部产生了残余应力等。加工硬化的程度通常用加工后与加工前表面层显微硬度的比值和硬化层深度来表示。2、固溶强化的原理：融入固溶体中的溶质原子造成晶格畸变，晶格畸变增大了位错运动的阻力，使滑移难以进行，从而使合金固溶体的强度与硬度增加。3、弥散强化的原理：通过控制这些相的尺寸、形状、数量和单个相的性能，可以获得理想的性能组合。如果材料中添加的合金元素太多，以致超过了其溶解度，就会出现第二相，形成两相合金。在这e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333431366361两种相之问的界面上的原子排列不再具有品格完整性。在金属等塑性材料中，这些相界面会阻碍位错的滑移，从而使材料得到强化。二、三者的作用不同：1、加工硬化的作用：可以改进低碳钢的切削性能，使切屑易于分离。但加工硬化也给金属件进一步加工带来困难。如冷拉钢丝，由于加工硬化使进一步拉拔耗能大，甚至被拉断，因此必须经。检验氧气是否收集满的方法是 检验氧气：将燃烧的小木棒放入瓶中，若火焰变大，则瓶中气体为氧气。检验是否收满：将燃烧的小木棒放在瓶口，若火焰变大，则瓶中氧气已收满。或者用带火星木条靠近集气瓶口，。分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。5261分子晶4102体一般是有物质分子构1653成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。固溶体晶体结构的最大特点是什么 固溶体指的是矿物一定结晶构造位置上离子的互相置换，而不改变整个晶体的结构及对称性等。但微观结构上如结点的形状、大小可能随成分的变化而改变。如自然界辉石就是一个多种成分的固溶体。自然界矿物 中广泛存在的离子或离子团之间的置换的化学现象，过程称为类质同像或固溶体。类质同像是矿物结晶时，其晶体结构中一种位置被两种或两种以上的不同元素（或基团）而形成混晶的现象，而固溶体是反映形成这种混晶的矿物结构。固溶体分为三种：替代式固溶体、填隙式固溶体和缺位式固溶。为什么只有置换型固溶体的两个细合之间才能相互完全溶解而填隙型固溶体则不能 固溶体指的是矿物一定结晶构造位置上离子的互相置换，而不改变整个晶体的结构及对称性等.但微观结构上如结点的形状、大小可能随成分的变化而改变.如自然界辉石就是一个多种成分的固溶体.自然界矿物 中广泛存在的离子或离子团之间的置换的化学现象，过程称为类质同像或固溶体.类质同像是矿物结晶时，其晶体结构中一种位置被两种或两种以上的不同元素（或基团）而形成混晶的现象，而固溶体是反映形成这种混晶的矿物结构.固溶体分为三种：替代式固溶体、填隙式固溶体和缺位式固溶.所谓固溶体(solid solution)是指溶质原子溶入溶剂晶格中而仍保持溶剂类型的合金相.这种相称为固溶体，这种组元称为溶剂，其它的组元即为溶质.工业上所使用的金属材料，绝大部分是以固溶体为基体的，有的甚至完全由固溶体所组成.例如，广泛用的碳钢和合金钢，均以固溶体为基体相，其含量占组织中的绝大部分.因此，对固溶体的研究有很重要的实际意义.当一种组元A加到另一种组元B中形成的固体其结构仍保留为组元B的结构时，这种固体称为固溶体.B组元称为溶剂，A组元称为溶质.组元A、B可以是元素，可以是化合物.固溶体分成置换式固溶体和间隙式固溶体两大类.置换式固溶体溶质原子处于溶剂原子的位置上，即置换了溶剂。间隙固溶体和间隙化合物在晶体结构与性能上区别何在？ 1、间隙固32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333431353861溶体和间隙化合物在晶体结构上的区别：（1）间隙固溶体在微观角度溶质原子是不均匀分布的，溶质原子往往倾向于短程有序排列或形成同类原子的团簇。异类原子可以部分有序或完全有序分布。完全有序的固溶体或称为超结构。因为完全有序时各类原子处在各自的亚点阵位置，与化合物相似，所以也有人把这类固溶体看做是化合物。溶质原子溶入后引起基体的弹性畸变，从而也改变固溶体的点阵常数。（2）间隙化合物中金属原子大多位于面心立方或密排六方结构（少数情况下为体心立方或简单六方结构）的位置，小的非金属原子位于结构的间隙。通常这类间隙化合物对应于简单的分子式MX、M2X、M4X、MX2，但实际成分常常有一定的范围，与间隙的填充程度有关。2、间隙固溶体和间隙化合物在性能上的区别：（1）间隙固溶体：①稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生 ZrO2是一种高温耐火材料，熔点2680℃，但从单斜转变到四方时，伴随很大的体积收缩，这对高温结构材料是致命的。若加入CaO，则它和ZrO2形成固溶体，无晶型转变，使体积效应减少，使ZrO2成为一种很好的高温结构材料。②活化晶格 形成固溶体后，晶格结构。

#分子和原子#原子结构#原子#晶体