表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正确；常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，B不正确；氨气是10电子的，1.7g氨气是0.1mol，含有1mol电子，C不正确；2.7g铝是0.1mol，失去0.3mol电子，D不正确，答案选A。
化学问题 求回答谢谢 21g氧气和27g臭氧共48g氧元素就是3NA1NA氧元素是16g常温常压下、四氯化碳是液体不要当做气体算
下列
正确的是 A方法一：22/32*2+26/48*3=1.375+1.625=3NA，没有问题.方法二：两种氧的单质总共是48g，1mol即NA个氧原子的16g，那48g就是3NA了，故A对.B16/(14+4。注意，这里碳要用14算)*8>；8所以B错A对。
常温常压下 为什么16g 02和O3的所含的氧原子数都为1NA 02的摩尔质量不是32g/mol吗
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．同温同压同体积的气体单质所含原子。 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 D．。
