为什么对于氢原子，轨道能量只取决于n 楼上的同学答非所问哈…真正的原因是在于s轨道电子无角动量，也就是说它的轨道是圆形的。比如任何一个p轨道，它上边的电子就是围绕原子核做无柄哑铃形“∞”公转，有轨道角动量，其能量和圆轨道的算法有差别，主要是会多出一项相当于转动动能的修正项，所以，同一层的p电子的能量比s电子能量大！n是主量子数，描述的对象相当于是电子离核的平均距离，n∝r。l是角量子数，描述的就是轨道角动量，说的是轨道的形状，比如l=0的s电子，轨道是○形的；l=1的p电子，轨道是∞形的；l=2的d电子，轨道就是三叶梅花形的，l=3的是f电子，其形状更复杂！m为磁量子数，说的是亚层轨道的空间伸展方向，相当于数量，比如s电子的磁量子数m=2l+1=2×0+1=1，即s电子是球对称的，每一层轨道中只有一个s亚层轨道；p电子的磁量子数m=2×1+1=3，有3个方向，分别是Px、Py、Pz，即一层轨道中有3个p型亚层轨道…如此可知，d是5个伸展方向，f则是7个！ms是自旋量子数，表征的是电子的自旋方向！同一个亚层轨道可容纳2个自旋相反的电子，轨道均一半满或全满最稳定。http：//zhidao.baidu.com/question/72664487.html
为什么对于氢原子，轨道能量只取决于n 因为没有其它电子的屏蔽效应，因此轨道能量只与主量子数有关，如3s=3p=3d
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量 答案：A(√)B(×)s轨道上2113的电子没5261有转动动能，p轨道上的电子因为有轨道角动量，4102比s电子多出一1653项转动动能！所以，2p轨道的能量大于2s轨道的能量是对的。至于氢原子有无p轨道，你可以这么理解，在基态的氢原子，它只有1个电子，这个电子在1s轨道上。但如果通过激发，比如与氯原子化合，当氯原子接近这个基态氢的时候，氢的电子受到氯原子核的吸引力会向着氯原子核靠近，也就是所谓的激发！如果选择一个恰当的元素，或是提供恰当的能量，使得基态氢原子激发，让那个电子进驻2p轨道是有可能的。换句话说，不是氢原子没有2p轨道，只是在基态情形下2p轨道上没有电子而已！
为何氢原子同轨道中能级能量相等
有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个，钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么，是哪一个，为什么
