B．氧化性：F＞Cl＞S＞P A、Na、Mg、Al、S为同周期元素，从左向右金属性减弱，则还原性为Na＞Mg＞Al＞S，故A正确；B、同周期元素，从左向右非金属性增强，则Cl＞S＞P，同主族从上到下非金属性减弱，则氧化性F＞Cl＞S＞P，故B正确；C、HClO为.
（1）P （1）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，a．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故a错误；b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故b正确；c．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故c错误；d．二氧化碳为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故d错误；故选b；（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3 400℃.KCl+3KClO4，故答案为：4KClO3 400℃.KCl+3KClO4；（3）a、CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；c、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol依据盖斯定律计算c+b×2-a×2得到热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）。
