为什么高氯酸的氧化性比次氯酸还弱？
高氯酸的氧化性？ 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：亚氯酸（含两个氧）>；次氯酸（含一个氧）>；氯酸（含三个氧）>；高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。
酸性和氧化性是成正相关的吗？次氯酸和高氯酸那个氧化性强？楼上结论是正确的，但是具体阐述理由时有误。次氯酸的氧化性远强于高氯酸。有氧酸的氧化性的？
高氯酸是氧化性的酸吗？ 高氯酸有氧化性，这个氧化性是由于H+的氧化性造成的。高氯酸虽然中心氯原子为+7价，但此氯原子由于周围的氧而成惰性，因此氧化性不强。高氯酸的酸根ClO4-没有强氧化性。高氯酸分子HClO4氧化性也不强，比浓硫酸、硝酸弱多了。低温时，尤其如此。在浓、热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应氯的含氧酸的氧化性比较：次氯酸>；氯酸>；高氯酸。氯的含氧酸的酸性比较：次氯酸<；氯酸<；高氯酸。高氯酸酸性最强，但氧化性最弱。高氯酸是一个矛盾的复合体，既有、有时又没有。与反应条件、浓度息息相关
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强（结论要权威） Cl的含氧酸的氧化性确实如你所说的那HClO1>；HClO2>；HClO3>；HClO4 这个问题可以这样来考虑：对于含氧酸而言，通式可以这样：ROn（OH）m其中n为非羟基氧原子数，如果n越大则它的酸性越强，氧化性则越小，所以HClO4的酸.
为什么高氯酸的氧化性不强。 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强.但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性.另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多.其中最重要的是酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸.另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：亚氯酸（含两个氧）>；次氯酸（含一个氧）>；氯酸（含三个氧）>；高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的.
高氯酸\\氯酸\\亚氯酸\\次氯酸，它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排？ 酸性：高氯酸>；氯酸>；亚氯酸>；次氯酸。氧化性：高氯酸<；氯酸<；亚氯酸<；次氯酸。一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸。
次氯酸的氧化性为什么大于高氯酸氧化性 一种含氧酸的氧化抄能力强弱主要取决于三bai方面因素.①中心原子du结合电子的zhi 能力：中心原子结合电子能力越强dao，越容易获得电子被还原，因而氧化性越强；②中心原子和氧原子之间键的强度：含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂，因此，R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多，含氧酸越稳定，氧化性越弱.次氯酸的氧化性为何高于高氯酸？原因如下：（1）次氯酸为弱酸，在溶液中氢离子不能够完全电离，而高氯酸作为强酸，氢离子完全电离，由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用，从而使得R-O键容易断裂，所以次氯酸的氧化性强于高氯酸.（2）在还原过程中，高氯酸需要断裂的R-O键更多，所以氧化性比次氯酸弱.③在含氧酸还原过程中，伴随发生的其它过程的能量效应：高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强.
纯净的高氯酸氧化性怎样？有何性质？ HCLO4氧化性不强，甚至还没次氯酸强，因此和金属反应一半体现只酸性判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：亚氯酸（含两个氧）>；次氯酸（含一个氧）>；氯酸（含三个氧）>；高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。
高氯酸是氧化性的酸吗？ 高氯酸有氧化性，这个氧化性是由于H+的氧化性造成的.高氯酸虽然中心氯原子为+7价，但此氯原子由于周围的氧而成惰性，因此氧化性不强.高氯酸的酸根ClO4-没有强氧化性.高氯酸分子HClO4氧化性也不强，比浓硫酸、硝酸弱多了.低温时，尤其如此.在浓、热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应氯的含氧酸的氧化性比较：次氯酸>；氯酸>；高氯酸.氯的含氧酸的酸性比较：次氯酸
