22克二氧化碳所含的分子数是否为0.5阿伏伽德罗常数
4.4克二氧化碳的物质的量是（ ），含二氧化碳分子数约为（ ），含有的原子数约为（ ） 4.4克二氧化碳的物质的量是（0.1mol），含二氧化碳分子数约为（6.02*10^22），含有的原子数约为（1.806*10^23）
在标准状况下，一氧化碳和2氧化碳混合气体的质量为36克，体积是22.4L，则一氧化碳所占的体积是（ ）L，质 体积是22.4L即，物质的量为1mol1molCO质量为28克1molCO2质量为44克十字交叉：CO：CO2=（44-36）：（36-28）=1：1所以CO为0.5molCO2为0.5mol所以一氧化碳所占的体积是（22.4）L，质量为14克，二氧化碳的分子数为（0.5×6.02×10^23）个
摩尔计算公式怎么算？ 摩尔计算（amountofsubstanceconcentration）公式：M（mol/L）＝N（mol）/V（L）式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m，常用单位为mol·dm或mol·L。扩展资料摩尔公式定义截至2011年，国际度量衡局定义1摩尔为：拥有与12公克碳-12（碳元素中相对原子质量为12的原子）所含原子数量相同的基本微粒的系统，其物质的量为1摩尔。因此1摩尔的纯碳-12的质量恰好是12克。摩尔的历史和相对原子质量、阿伏加德罗常数等一系列相关概念的历史有关。参考资料来源：—摩尔浓度
标况下，8克某气体的分子数与22克二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是多少？ 22gCO2是0.5mol，同样8g气体也是0.5mol（分子数相等）.1mol该气体是16g.又因为标框下1mol气体22.4L所以，密度是16g/22.4L=0.714g/L
22克二氧化碳与标况下11.2LHCI含有相同的分子数吗 22克二氧化碳就是 追问： 11.2÷22.4=0.5 mol 不理解，HCL的相对分子质量不是36.5吗？追答： 在标况下，1mol气体的体积是 22.4 L 而现在11.2LHCI，所以是 11.2÷22.4=0.5 。
