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已知热化学方程式2so2 已知热化学方程式2SO

2021-03-24知识8

已知热化学方程式:2SO 根据热化学方程式2SO2(g)+O 2(g)?2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol的含义,可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ,所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ,由于是可逆反应,2mol SO2和1molO2不能完全反.

已知热化学方程式:2SO (1)热化学方程式计量数只表示物质的量,反应热是指反应物全部反应放出的热量,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1,表示的意义是每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ;故答案为:每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ;(2)向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2,经过5min后反应达到平衡状态,并测得放出38kJ的热量.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-12 1 2 190KJ0.4 0.2 0.4 38KJ结合化学平衡三段式列式计算为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1起始量(mol)0.5 0.25 0变化量(mol)0.4 0.2 0.4平衡量(mol)0.1 0.05 0.4①当反应达到平衡时SO2的转化率=0.4mol0.5mol×100%80%;故答案为:80%;②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比=(0.1+0.05+0.4):(0.5+0.25)=11:15;故答案为:11:15;③0-5min期间时,以O2表示该反应的平均反应速率=0.2mol2L5min=0.02mol/L?min;故答案为:0.02mol/L?min;(3)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1,反应是气体体积减小的放热反应,结合平衡移动原理分析A.中等压强平衡正向进行,常压下。

已知热化学方程式2so2 已知热化学方程式2SO

已知热化学方程式2SO A、热化学方程式2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);H1=197kJ/mol,对于可逆反应,正逆反应的反应热数值相等,符号相反,所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H1=-197kJ/mol,与热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(l).

已知热化学方程式2SO DA:单位时间内生成2molSO 2,同时生成1molO 2,皆表示得是逆反应速率,不能判断是否平衡;B:可逆反应不可能进行到底,将2molSO 2(g)和1mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于Q kJ;C:升温,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,但Q值不会改变;D:当反应物的总键能小于生成物的总键能时,打开旧键吸热少,生成新键放热多,与题意相符。

已知热化学方程式2SO A、化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比,不能作为判断是否达到化学平衡的依据,故A错误;B、将2molSO 2(g)和1molO 2(g)置于一密闭容器中充分反应后,达到化学平衡,反应物不能全部转化,放出.

已知热化学方程式:2SO A、反应是放热反应,相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,故A错误;B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,达到化学平衡,反应物不能全部转化,.

已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ?mo 答案:D

已知热化学方程式:2SO D

#已知热化学方程式2so2

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