概念貌似不清楚，摩尔（mol）是七大基本物理量之一—物质的量的单位，数量上就是6.02*10~23个/*，但只表示微观上东西，所以你就不能说1摩尔的粉笔等等…至于热化学方程式中计量数，确然是物质的量，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol 就表示2mol的氢气分子和1mol的氧气分子生成2mol的水在气态下的分子状态放出热量是241.8kj，微观上：反应中我们知道，反应物的化学键是要断裂的，要断裂就需要从外界吸收能量，同时反应结束时，后面的 deltaH就是反应物的化学键断裂从外界吸收能量与生成物生成新的化学键要放出能量的差值，显然如果前者大则吸收的多放出的少，则为吸热反应，同理，前者小则放出的能量多，为放热反应，这也就是为什么deltaH为正值时是吸热反应而deltaH为负值是放热反应的原因。还是那个反应式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol，表明2mol的氢气分子（也就是2*6.02*10~23个）和1mol（也是就6.02*10~23个）氧气分子的化学键完全断裂吸收的能量—生成的2mol（也就是2*6.02*10~23个）的水分子所释放的能量=-241.8kj。明白？
已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) =\ D（2）×2+（3）×2－（1）得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)2△H2+2△H3—△H1=（－393.5 kJ·mol-1）×2+（－285.8 kJ·mol-1）×2－（－870.3 kJ·mol-1）=－488.3 kJ。
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-QkJ？mo
高中物理化学的题型总结和化学方程式总结 高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2=Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32-+2H+H2O+CO2↑）5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（HCO3-+H+H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=H2O+CO32-)6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑7、Na2CO3、NaHCO3的相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物.4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜4Al+3O2=△2Al2O32、Al(OH)3=△Al2O3+3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+2Al3+3H2↑）②2Al+2NaOH+2H2O=2。
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）。 A．甲烷的标准燃烧热为-890.3k 参考答案：D解析：A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是38.6kJ·mol-1。C项，NH2·H2O是弱电解质，应写分子式。D项正确。
已知热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571. 答案：D
