中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶。
初三化学室里取氧气和二氧化碳的方程式 制取氧气：3条2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑制取二氧化碳：1条CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
下午中考考化学，求发点化学式 楼楼看看这个吧这个比较全 而且是按物质分类的很有条理 符合楼楼的要求例如第一类就是物质和氧气的反应(各个常见物质和氧气的反应以及制氧气的方法）第二类是物质和氢气的反应（制氢气的方法）而且还有反应现象 不妨看一看祝中考考好O(∩_∩)O~看看就行了 中午休息一会儿楼楼 不然下午容易瞌睡
我要 初三上册所有的化学方程式30个？ 3Fe+2O2 点燃 Fe3O44Al+3O2 点燃 2Al2O32H2+O2 点燃 2H2O2Mg+O2 点燃 2MgO4P+5O2 点燃 2P2O5S+O2 点燃 SO2C+O2 点燃 CO22C+O2 点燃 2COC+CO2 高温 2CO2CO+O2 点燃 2CO2CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O2Na+Cl2点燃 2NaCl2HCl(H2SO4)+Fe=FeCl2(FeSO4)+H22HCl(H2SO4)+Zn=ZnCl2(ZnSO4)+H22HCl+CuO=CuCl2+H2O6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCL2=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaON+CO2=Na2CO3+H2ONaON+SO2=Na2SO3+H2O
初中制取氧气的化学方程式 1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO？=K？MnO？+MnO？+O？↑（加热）2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量Cl？、O？和微量ClO？；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ2KClO？=2KCl+3O？↑（MnO？催化加热）3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。2H？O？=2H？O+O？↑（MnO？催化）扩展资料：工业制法1、分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加。
初三常用的有气体生成的化学方程式！ 有气体2113生成的反应主要有：活泼金属和盐酸、稀硫酸5261反应生成氢气4102。碳酸盐和酸反应生成二氧化碳。电解水生1653成氢气和氧气。碳酸钙高温分解。碳在氧气充足和不充足的条件下分别生成二氧化碳和一氧化碳。碳和一氧化碳分别还原含氧化合物。等等。
