黑色衣服吸热是什么原理
为什么玻尔理论有写“在各个定态中.原子是稳定的.不向外辐射能量”又说处于激发态的氢原子可以辐射能量？ 4，玻尔的原子理论：（1）经典电磁理论分析型模型卢瑟福产生根据经典电磁理论，并充电，以电磁辐射的加速运动，所以它的能量继续减少，所以轨道半径减小，最终落在细胞核，。
化学的发展对人类的大的影响 全文从四个方面着重阐述了化学在人类社会的整个发展过程中所起的重大作用。指出人类社会的发展离不开化学的发展，化学在创造物质生活方面的贡献、化学对人类生存环境的影响。
氢原子能级公式推导 假设一个原子核为Z个正电荷，电荷=Ze，外围一个电荷为e，质量为m的电子以v的切线速度绕原子核运行，半径为r。可得该电子的离心力要等于电子和原子核之间的库仑力为：mv^2/r=Ze*e/r^2可得rmv^2=Ze^2①该电子的能量等于动能减去库仑力所提供的电位能：E=(1/2)mv^2-Ze^2/r②将①代入②可得：可以得到E=-Ze^2/2r③将quantum的概念导入，代换掉r得：mvr=n(h/2pi)④将①平方然后除于④得：mr=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)r=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)*m⑤将⑤代入③得：E=[-2(pi^2)*m*(Z^2)(e^4)]/[(n^2)(h^2)]扩展资料：氢原子电子轨道图：上图显示出能量最低的几个氢原子轨道（能量本征函数）。横向展示不同的角量子数(l)，竖向展示不同的能级(n)。各种颜色的亮度代表不同的概率密度（黑色：0 概率密度，白色：最高概率密度）。角量子数 l，以通常的光谱学代码规则，标记在每一个纵排的最上端。s 意指l=0，p 意指 l=1，d意指 l=2。主量子数标记在每一个横排的最右端。磁量子数m被设定为 0。截面是 xz-平面（z-轴是纵轴）。将绘图绕着 z-轴旋转，则可得到三维空间的概率密度。参考资料 -氢原子
氢原子光谱的光谱线公式 1885年瑞士物理学家J.巴耳末首先把上述光谱用经验公式：λ=Bn2/(n2－22)（n=3，4，5，·）表示出来，式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n→时，λ→B，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3，4，5，·）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为(1.096775854±0.000000083)×107m-1。后来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下：莱曼系 m=1，n=2，3，4，·紫外区 巴耳末系 m=2，n=3，4，5，·可见光区 帕邢系 m=3，n=4，5，6，·红外区 布拉开系 m=4，n=5，6，7，·近红外区 芬德系 m=5，n=6，7，8，·远红外区 汉弗莱系 m=6，n=7，8，9，·远红外区 广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子（如He+，Li2+。
