理想气体状态方程有推导过程吗 设有一个长为L的立方体容器，内有N个质量为m的气体分子，其运动速率都为v假定有一个分子垂直撞去容器的其中一面，由于碰撞没有能量损失每碰撞一次，分子动量的改变值为-mv-mv=-2mv因为两次碰撞之间运动距离为L，所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v/L所以一个分子每秒动量总改变值为（-2mv）/L根据动量定理Ft=△mv，因为t=1s，所以一个分子对容器壁的压力F=（2mv）/L则N个分子的压力就是（2Nmv）/L气体压强p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(Nmv)/(3V)化简得pV=（1/3）Nmv根据（1/2）mv^2=（3/2）kT其中k为波尔兹曼常数，T为绝对温度pV=（1/3）Nmv=（2/3）*N*(1/2)mv（2/3）*N*(3/2)*kTNkT由于N个分子物质的量为N/6.02*10^23pV=NkT=（N/6.02*10^23）*6.02*10^23*kT（6.02*10^23*k）*nT设气体常数R=6.02*10^23*k则pV=nRT
热学.关于绝热过程条件的问题 方程：P1V1^γ=P2V2^γ是理想气体可逆绝热过程方程。而理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆的，熵是增大的，所以不适用上式，所以D错误.
从压强公式和温度公式出发，怎么证明理想气体的状态方程？ 设一定质量的理想气体，初始状态为(P1，V1，T1），经过一个等温过程，到达中间状态(P2，V2，T1)，玻意耳定律P1*V1=P2*V2->；V2=P1*V1/P2从中间状态经过等压过程，到达末状态(P2，V3，T3)，盖吕萨克定律：V2/T1=V3/T3->；V2=V3*T1/T3P1*V1/P2=V3*T1/T3->；P1*V1/T1=P3*V3/T3：表明，对于一定质量的理想气体，其压强与体积的乘积跟热力学温度的比值为一常数，这就是气态方程。
多变过程的过程方程式可表示为=常数，对与定压、定温、定熵和定容过程时，n的值分别为多少？ 定温n=1；定压n=0；定熵n=k(对空气k=1.4)；定容n=无穷。详见工热四版，不明白问我…
第三章 理想气体的性质与热力过程 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：怡红快绿lhf工程热力学与传热学第三章理想气体的性质与热力过程典型问题分析一.基本概念分析1cp，cv，cp-cv，cp/cv与物质的种类是否有关，与状态是否有关。2分析此式各步的适用条件：3将满足下列要求的理想气体多变过程表示在p-v图和T-s图上。（1）工质又膨胀，又升温，又吸热的过程。（2）工质又膨胀，又降温，又放热的过程。4试分析多变指数在1范围内的膨胀过程特点。二.计算题分析理想气体状态方程式的应用1某蒸汽锅炉燃煤需要的标准状况下，空气量为qV=66000m3/h，若鼓风炉送入的热空气温度为t1=250°C，表压力pg1=20.0kPa。当时当地的大气压力pb=101.325kPa。求实际的送风量为多少？理想气体的比热容2在燃气轮机动力装置的回热器中，将空气从150oC定压加热到350oC，试按下列比热容值计算对每公斤空气所加入的热量。01按真实比热容计算；02按平均比热容表计算（附表2，3）；03按定值比热容计算；04按空气的热力性质表计算（附表4）；3已知某理想气体的比定容热容cv=a+bt，其中a，b为常数，试导出其热力学能，焓和熵变的计算式。理想气体的热力过程4一容积为0.15m3的储气罐，内装氧气，其初始压力p1=0.55MPa，温度t1=38o。
理想气体绝热可逆过程中的体积功公式推倒 楼上说的应该是等温过程，而不是绝热过程根据绝热方程：对于一定质量的气体，p*v^a=定值C，而式中的a=C(p)/C(v)，C(p)为定压热容，C(v)为定容热容.推导需要用积分.
热力过程的热力过程 压力 p保持不变的热力过程，又称等压过程。例如在大气压力下，气缸中气体的受热膨胀。过程方程为：p=常数，因此V1/V2=T1/T2。它在p-V 图上由水平线3-4表示。这时，系统对外所作的功W=p(V2－V1)=mR(T2－T1)外界向系统输入的热量Q=H 2－H 1=mcp(T2－T1)式中R为理想气体的气体常数，cp为定压比热容；H为系统的焓。符合过程方程pV=常数，其中多变指数n在过程中保持不变的热力过程。参数关系式为过程中向系统输入 的热 量系统对外界所作的功当多变指数n值分别取 0、1、γ、±时，多变过程就相应地成为前面提到的定压、定温、绝热和定容过程。
绝热稳定流动过程中，采用了哪些基本方程式
多方过程满足pv^n=常数，求多方过程热容计算公式.最好有推导过程.
