什么是基态和激发态？ 基态ground state 原子里的电子，所能存在的最低能量轨道.激发态excited state原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指电子。
带负电的电子绕着带正电的原子核转为什么不会辐射电磁波最后坠入原子核？我们知道，一个原子包含一个带正电的原子核和若干个围绕在原子核周围的带负电的电子。。
电子轨道 〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。原子结构。核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布。。
电子绕核运动具有特定的半径和能量。 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着。 特定的半径和能量指电子的能级，电子的运动只能用电子云概率密度来描述，并没有特定的轨道
玻尔理论是什么？如何解释其内容与应用？ 1.玻尔理论玻尔理论，关于原子结构的一种理论。1913年由玻尔提出。是在32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333238653231卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。要点是：(1)原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转，此时并不发光；(2)电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时，原子发光。具体来说，玻尔理论包括三条假说1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定。3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道。由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动玻尔理论的优点：成功解释了氢原子光谱不连续的特点，解释了当时出现的\"紫外灾难\".玻尔理论的局限性这个理论本身仍是以经典理论为基础，且其理论又与经典理论相抵触.它只能解释氢原子的光谱，在解决其他原子的光谱是就遇到了困难，如把理论用于非氢原子时，理论。
物质结构化学问题 用经典物理去解释量子物理范畴的知识是不可能的，反过来则可以（经典物理可以看作量子物理的低速态，大尺度态的近似）。没有量子力学的观念，理解是痛苦的。电子轨道的定义要搞清楚，其实并无轨道，只是一定能级，一定量子特性的电子的空间分布最大几率区域，把它画出来形象化就是电子轨道。
为解释原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是 D
为解释原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中， 答案：D
为了揭示原子光谱是线光谱这一事实，玻尔提出了原子光谱的分层排布理论.下列说法不符合这一理论的是.A电子绕核运动具有特定的半径和能量.B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量.C电子跃迁时会吸收或放出特定的能量D氢原子光谱存在多条谱线.-----------------------------------------------------------------------------------
