第一电离能，第一电子亲和势，电负性的区别
第一电离能，第一电子亲和势，电负性的区别 什么是电离能？电离能是一个（试验）可测定的数值。什么是电离能？电离能是一个（试验）可测定的数值。什么是电负性？电负性是一个非（试验）测定值。。
第一电离能，第一电子亲和势，电负性的区别与联系. 电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量，电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量，电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值.电子亲和能是负数.
【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？ 一、概念不同21131、电负性：是元素的原子在化合物中吸5261引电子4102的1653能力的标度。2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。二、意义不同1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。三、变化规律不同1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。参考资料来源：-电子亲和能参考资料来源：-电负性
第一电离能，第一电子亲和势，电负性的区别 什么是来电离能？电离能是自一个（试验）可测定的数bai值。什么du是电负性？电负性是一个非（试zhi验）测定dao值。电负性是一个“经验值”。每个元素的电负性数值是人为“设定”的，它代表了一个元素手晌对键合电子的吸引力的大小。有人雀液（Pearson 和 Par）试图给于电负性一个理论解释。将电负性定义为＝（第一电离势＋电子亲和势）/2 这个式子的物理意义在于，电负性表达了“前沿（价）轨道”的能量位置。电负性数值大，“前沿轨道”能顷薯物量低，易得电子。电负性数值小，“前沿轨道”能量高，易失电子。
