写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的 （1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+12O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；故答案为：C（s）+12O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应.
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H。
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物，常温下水是液态，所以该反应不是甲烷的燃烧热化学反应方程式，其燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A.
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ？mol-1，故A错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kJ，故当生成能量更低的液态HF时，放出的热量要多于270 kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．液态水是稳定状态，所以甲烷的燃烧热为-890.3kJ？mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A错误；B．因反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H＞=-38.6kJ？mol-1，故B错误；C．一水合氨为弱电解质，在离子反应方程式中不能拆，应写化学式，所以氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+2NH3．H20=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Al2O3、H2O在离子反应中写化学式，所以离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；故选D．
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧所放出的热量，符合热化学方程式的书写要求，故A正确；B、氮气和氢气反应为可逆反应，故该反应N2（g）+3H2（g）催化剂500℃30MPaNH3（g）的反应热的绝对值大于38.6kJ？mol-1，故B错.
写出下列燃烧热的热化学方程式．
