金的物理性质和化学性质 物理性质 颜色：金黄色之美可与太阳相比。当金被熔化时发出的蒸汽是绿 色的；冶炼过程中它的金粉通常是啡色；若将它铸成薄薄 的一片，它更可以传送绿色的光线。延展性：异常。
正电子亲和势光阴极和负电子亲和势光阴极的区别 表面势垒低于导带底的光阴极（如GaAs：Cs-O)。表面势垒高于导带底的称为正电子亲和势光阴极(如Sb-K-Na-Cs)；表面势垒平于导带底的称为零电子亲和势光阴极。电子亲和势指的是。
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什么是电离能，什么是电子亲和能 电子亲和能百原子的电子亲和能是指在0.0K下的气相中，原子和电子反应生成负离子时所释放的能度量。(Electron Affinities of Atoms)一个基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子所放出的能量称为第一电子亲和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。A（g）+e－→A－（g）元知素的第一电子亲和能越大，表示元素由气态原子得道到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。影响电子亲和能大小的因素与电离能内相同，即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型。它的变化趋势与电离能相似，具有大的电离能的元素一般电子亲和能也容很大，是指在0.0K下的气相中，原子和电子反应生成负离子时所释放的能量。
元素周期表的电负性，电离能，电子亲和能的规律性
副族元素的电负性有 什么 规律 主族元素：从上至下，元素的电负性逐渐减小，原子吸引电子的能力趋弱，相反失电子的能力趋强，故非金属性依次减弱，金属性依次增强.在所有元素中铯的电负性最小，是金属性最强的元素.副族元素：从上至下，元素的电负性没有明显的变化规律，这还是与过渡元素的电子层结构有关.而且第三过渡元素（第六周期）与同族的第二过渡元素（第5周期）除ⅠB族和ⅡB族元素外，元素的电负性非常接近，这仍然是由于镧系收缩的影响所致.通常情况下，金属元素的电负性在2.0以下，非金属元素的电负性在2.0以上.但它们没有严格的界限.总之，元素的电离势、电子亲和势和电负性在衡量元素的金属性和非金属性强弱时结果大致相同的.但由于元素的电负性的大小是表示分子中原子吸引电子的能力大小，所以它能方便地定性反映元素的某些性质，如：金属性与非金属性、氧化还原性、估计化合物中化学键的类型、键的极性等，故它在化学领域中被广泛地运用.
第一电离能，第一电子亲和势，电负性的区别与联系. 电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量，电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量，电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值.电子亲和能是负数.
