（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为______，氧原子电子排布式为______．（2）氨分子氮原子杂化类型__ 参考答案如下2113：（1）氮＞氧＞碳；1s22s2p4。（52612）sp3；极性键4102较强的氢和非金1653属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F。（3）第一空为第二空为（4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量。解析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；故答案为：sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；（3）略（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；（5）氮。
氧气正的第二电离能为什么小于氧气的第一电离能 首先你要明白，电离能的大小说的就是电离的容易度，也就是越不稳定的物质电离能越高，结合下面的同学的回答，应该能解决你的疑惑了
氮分子的第一电离能多少？我只知道氮原子的第一电离能是1402.3 kJ/mol此外我还想知道氧分子的第二电离能是多少(我只知道氧分子的第一电离能是1165 kJ/mol)
