氧化剂在发生配位反应后氧化性如何变化？ 在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，失去电子的物质称作还原剂。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应。
氧化还原电对中氧化型物质生成沉淀时，电极电势将发生怎样的变化？ 要有相应的降低 一个简单的例子，可以比较氢氧化铁和三价铁离子的氧化性
氧化剂(还原剂)生成配离子时，氧化还原性如何改变 氧化还原性会减弱比如三价铁离子会和碘离子反应吧I-氧化成为碘单质但是假如在三价铁离子里加入HF那么会生成H3[FeF6]这个配合物，那么Fe3+的氧化性被掩蔽，不会和I-反应
离子的氧化性，与溶液酸碱度有什么关系？ 离子的氧化性还原性，与溶液酸碱度有什么关系 离子的氧化性还原性，与溶液酸碱度有什么关系 关注者 10 被浏览 3，787 关注问题 ？ 写回答 ？ 邀请回答 。
铜离子为什么能氧化碘离子？ 碘离子很活泼 因为cu强氧化性比碘强。铜离子与碘离子反应生成cui沉淀，是一价铜离子浓度降低，根据能斯特方程，二价铜的氧化性升高，生成物为一价铜离子，一般是沉淀的形式。。
为什么铜离子能氧化碘离子为单质碘 铜离子还原2113为亚铜离子的电势为52610.158v，碘单质还原为4102碘离子的电势为0.54v生成物为一价铜离子，一般是沉淀的形式1653.由能斯特方程可知，对氧化型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，他的氧化电势也小，反之，对还原型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，还原电势越大.对电对M(n+)+e-—M(n-1)-而言，[M(n+)]/[M(n-1)+]的比值越大，即电势也大，其电势和溶液PH无关，如I/I-就和PH无关即铜的氧化电势增加，电粒子电势不变，足以氧化碘粒子.
为什么一个具有氧化性的离子形成配合物后氧化性减弱，而一个具有还原性的离子形成配合物后还原能力增强？ 以 Fe3+e-=Fe2+为例：能斯特方程如果配体结合了Fe3+，则[Fe3+]降低，φ 会减小，则Fe3+的氧化性减弱.如果配体结合了Fe2+，则[Fe2+]降低，φ 会增大，则Fe3+的氧化性增强，Fe2+的氧化性减弱.归根道理，还是通过改变氧化型、还原型的浓度来影响氧化性、还原性的
