用碳酸钠标定盐酸实验报告 一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断.2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量.称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克。
矿泉水可否烧开后再饮用？煮沸后矿物质消失这种说法是否有科学依据？矿泉水纯净水哪种更适合作为长期饮用水？ 我不习惯喝冷水要加热后再喝，请问烧开矿泉水微量元素消失的说法是否科学？自来水加热茶壶边壁会有一层厚…
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酸碱滴定实验预习报告怎没写？ 酸碱滴定[实验目的]1、掌握酸碱滴定的原理 2、掌握滴定操作，学会正确判定滴定终点[基础知识]若酸（A）与碱（B）发生如下反应：，当反应达到化学计量点时，A的物质的量nA与B的物质的量nB之比为，又因为，.
关于酸碱标准溶液的配制和浓度比较的一些问题
用邻苯二甲酸氢钾（KHP），标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞作指示剂？能否用甲基橙，为什么？用碳酸钠标定盐酸时，能否用酚酞作指示剂，为什么？ 邻苯二甲酸氢钾（KHP）溶于水，水溶液有酸性反应.用其标定氢氧化钠溶液时，是取邻苯二甲酸氢钾（KHP）用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点.相当于用碱滴定酸性溶液，所以采用酚酞做指示剂.一.
高锰酸钾的配制与标定 配制：1、称取高锰酸钾3.2g，加蒸馏水1000ml，煮沸15min、放冷，转人棕色瓶中密闭避光保存，2天后过滤待标定。2、用垂熔玻璃器过滤，除去MnO2等沉淀，摇匀，储存于棕色瓶中。
化学实验 药用氯化钠的制备 思考题答案是什么？ 1，不2113能，硫酸根必须最先除去，如果硫酸根5261不是第一步除4102去，加入过量的氯化钡会引入钡离子2，由1653于温度的变化对氯化钠的溶解度影响不大，所以不采用重结晶，而采用蒸发结晶3，略(可以围绕加入的试剂的量来回答)4.不能，因为CaSO4是微溶性沉淀
污水的碱度怎样检测 废水碱度的测定：1、原理水的碱度是指所含能与强酸定量作用的物质总量碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组分已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至PH值为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙酸度。通过计算，求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和OH+的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中的物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或有可被氧化的阳离子时，应及时分析。水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。2、仪器和试剂（1）仪器25mL和50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶（2）试剂无CO2水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，PH值不低于6.0，煮沸15min，加盖冷却至室温。甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙，溶。
