孤对电子数的计算， 用公式1/2*（a-xb）a-中心原子的价电子数 如S的价电子是6b-配位原子的孤电子 如O的孤电子是2x-是孤电子数目 如O的孤电子数目是2由此可知SO2的孤对电子数是1
二氧化氮空间结构 NO？的空间构型为V型（折线形） NO？的空间构型为V型（折线形）NO？的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据。
大π键种类怎么计算？ 在书上看到O3是π（6）3，但是为什么不能是π（5）3或π（4）3。为什么没有杂化的O的平行p轨道会有2…
二氧化氮的空间构型和解释 二氧化氮2113的空间构型和解释：价层电子对5261是指分子中的中心4102原子上的电子1653对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）a：中心原子A价电子数x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）b：8-B原子的价电子数（氢为1）NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1所以NO2的VSEPR模型为平面三角形NO2的空间构型为V型（折线形）
NO2中心原子上的孤电子对数的求解方法 孤对电子数=中心原子的价电子数的一半-配位原子达到稳定结构所需原子数，结果四舍五入NO2：5/2-2=0.5四舍五入为1
