镁铝与氢氧化钠组成原电池的电极反应式 因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
锌铜原电池，氢氧化钠为电解质溶液的电极反应是怎么写 总反应式：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(偏锌酸钠)负极：Zn—2e—+4OH—=ZnO2 2—+2H2O正极：2H2O+2e—=H2+2OH—
铜锌原电池哪儿产生 NaOH 哪儿产生H2？
铁-铝-氢氧化钠原电池反应方程式 铁不与氢2113氧化钠反应所以作为正极5261！所以铝作为负极！4102Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，而正极得电子只能由1653水电离出的氢离子得电子所以是2H2O+2e=H2↑+2OH-所以总反应式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
氢氧化锌与过量的氢氧化钠溶液反应的化学式 NaOH+Zn（OH）2=Na2ZnO2+H2
铜锌原电池在碱性条件下的
分别往硫酸铜和硫酸锌溶液中加浓氨水时，对铜锌原电池的电动势有何影响？ 什么叫“分别”啊“分别”的话就不存在电动势了，原电池不存在。如果题目为锌片，与铜片的话那么+浓氨水后原电池与，氨水同时存在那么溶液的浓度就减低了，所以反应就会变得缓慢，如果氨水过量的话，那么反应最终会停止。
右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A．锌片是正极 B．烧杯中溶液逐。 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能将电能转变为化学能
铜片和锌片放入氢氧化钠溶液（6mol/L)中，组成原电池.写出负极的电极反应式，总反应的离子方程式. 负极：Zn-2e+2H2O=Zn(OH)2+2H+正极：2H+2e=H2↑总反应式：Zn+2H2O=Zn(OH)2↓+H2↑Zn与NaOH是不反应的，但Zn比较活泼，会与水反应
镁、铝、氢氧化钠构成的原电池 正负极分别发生什么反应？ 在镁铝氢氧化钠原电池2113中，存在的氧化还5261原反应是：2Al+2NaOH+2H？O=2NaAlO？+3H？↑从化学方程4102式看，得到的三个氢分子，好象有两个1653H原子来自NaOH，另四个来自于H？O，但这种解释是错的。实际上，在上述反应中，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，这个反应中：氧化剂：H？O还原剂：Al反应分为两个过程：(1)2Al+6H？O=2Al(OH)？+3H？↑(碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH-体现出\"碱性\")(2)Al(OH)？+NaOH=NaAlO？+2H？O总反应：2Al+2NaOH+2H？O=2NaAlO？+3H？↑从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应，H？O是氧化剂，参加正极反应。从电极材料上：负极是铝，正极是镁。写成电极反应：负极：2Al+8OH-6e-=2AlO？-+4H？O正极：6H？O+6e-=3H？↑+6OH-氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。扩展资料：氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na？CO？），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO？）：2NaOH+CO？=Na？CO？+H？O 这也是其碱性的体现。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO？），俗称为。
