还原性和氧化性怎么判断 看化合价，比如Na单质 0价 只能往上升到+1价 具有还原性比如高锰酸钾 KMnO4 Mn+7价 只能降 具有氧化性既能上又能下的 比如SO2 S+4价 可以上到+6价 也可以降到0等。
氧化性和还原性的区别 常见的氧化剂有：21131活泼的金属5261单质，如x2（卤素）、4102o2、o3、s等2高价金属阳离子，如cu2+，fe3+等或h+3高价过较高价含1653氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等4过氧化物，如na2o2、h2o2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如k，na，mg，al，zn，fe等2低价金属阳离子，如fe3+，sn2+等3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等4某些非金属单质，如h2，c，si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2，h2o2，fe2+，h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼2非金属活动顺序fclbris原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一。
氧化性和还原性是什么意思 氧化性和还原性是对物质的是电力能力的描述1、氧化性是指物质得电子的能力，常见的处于高价态的物质和活泼非金属单质的一般具有氧化性。2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力，常见的物质处于低价态的一般具有还原性。扩展资料：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。参考资料来源：-还原性参考资料来源：-氧化性
啥是氧化性和还原性？ 氧化性是该元素或物质有得电子，化学键降低的性质.还原性是该元素或物质有失电子，化学键升高的性质.如；2 H2+O2=2 H2OH2失电子，化学键升高，有还原性.O2得电子，化学键降低，有氧化性.
怎样区别还原性和氧化性 氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力.若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性.实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的.至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断.关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧；可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性.化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性.（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=（加热，CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>；MnO2>；O2（三。
氧化性和还原性，通俗的解释下。举个例子 氧化2113性和还原性的概念来源5261于化学中一类4102重要的反应，叫氧化还原1653反应。它规专定，化学变属化中，物质的某元素化合价降低，这个物质就有氧化性，反之，若有化合价升高，则有还原性。举例来说，比如金属铁和氧气发生反应，生成氧化铁，铁的化合价由原来的0价变成+3价，它就有还原性，氧气由0价变成-2价，则有氧化性。当然了，不管多通俗的解释，还是必须知道化合价，如果这个不知道，就很难解释了。还有一种简单的方法，一般情况下，有氧气参与的反应，氧气一般是显示氧化性，和它反应的物质，一般具有还原性。其实这个本身就可以认为这是氧化的最初定义。
金属性对应的是氧化性还是还原性
什么是氧化性，氧化剂，还原剂，还原性？ 考试呢？像在考名词解释.1 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.2 氧化剂，在氧化还原反应中得电子的物质.氧化剂具有氧化性，它本身被还原.3 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的.
氧化性与还原性有什么区别？ 一、同一元2113素形成的不同物质的氧化5261性，还原性强弱的判断方法1、根据元素化合4102价判断1653。最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。2、根据物质的浓度大小判断。具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。二、不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法1、根据化学方程式判断氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物2、根据物质活动性顺序比较对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。对于金属氧化性来说，金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。3、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强扩展资料：处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。化合价处于。
