下列化合物中肯定不存在的是 答案肯定是C，但是看不出命题人的意图.A、B和N2在白热温度下可以化合生成；B、可以看成磷酸中的三个羟基被氯原子取代生成的磷酰氯，是制备有机磷农药的原料；C、氮的卤化物只有NF3和NCl3，没有五卤化物；D、这个熟悉，SiO2和HF酸反应就能够生成的气体.如果用8电子理论解释，也无法选出C.何况8电子理论并不能解释所有的物质.
配合物K3[FeF6]称为？配位数是？中心原子轨道杂化类型为？配离子的空间构型为？（请给出理由） 如图
化学有关杂化轨道的问题 1、硫sp3d杂化，5条sp3d杂化轨道，6个电子，1对孤电子对，4个成单电子，分别跟4个氟原子的成单电子配对.五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上，然后进行sp3d杂化，5个成单电子，分别跟5个氯原子的成单电子配对.2.
怎么判断配合物中心原子杂化类型？（竞赛要求） 1、根据磁矩：磁矩大约为[n*(n+2)]^(1/2)，其中n为单电子，根据价电子数，可以看出如果是髙自旋（内轨）应该有几个单电子，如果是低自旋（外轨）应该有几个单电子，用两种电子数算出的结果比较，谁更接近真实值，谁就是正确的单电子数，以此反推出价电子自旋状态。2、根据配体：对于同一中心原子，不同配体产生的晶体场分裂能不同，当分裂能大于电子成对能时，配合物为内轨型，反之为外轨型。3、判断杂化类型：根据分裂的d轨道电子分布状态判断d轨道是否参与杂化，如果高能量的d轨道（如eg轨道）有空的就参与杂化，再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些，推断出杂化类型。扩展资料：注意事项：1、必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。2、杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。3、杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。参考资料来源：。
离子的中心原子杂化轨道怎么求 看有几对成对电子，就是需要几个轨道。
六氟化硅离子怎么杂化 共价键，PtF6不稳定，获得电子成为PtF-（强路易斯酸），所以没有PT6+离子.的确PtF6黑色晶体，我实验看出，它是四聚体结构，证明是分子晶体和离子不是一个简单的Pt，女积累
用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.三氟化氮与氨气的结构相似.N原子最外层五个电子sp3杂化，与氟形成三个键和一对孤对电子，形成三角锥状结构.三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂.三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体，在离子蚀刻时裂解为活性氟离子，这些氟离子对硅和钨化合物，高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性（对氧化硅和硅），它在蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，是非常良好的清洗剂，同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用.
SF6的杂化轨道式以及空间构型？
