氯气和硫化氢反应的离子方程式。 氯气在硫化氢水溶液反应的离子方程Cl2+H2S=S沉淀符号+2H+2Cl-
为回收利用废钒催化剂（含有V 反应①是利用亚硫酸钠在酸性溶液中的还原性把难溶的V2O5转化为易溶于水的VOSO4便于钒的提取，反应②是用氯酸钠溶液与VOSO4反应生成（VO2）2SO4，通过离子交换，调节溶液PH得到NaVO3，反应③是NaVO3溶液与氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，反应④加热NH4VO3分解为V2O5，（1）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应方程式为3V2O5+10Al 高温.6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al 高温.6V+5Al2O3；（2）废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，由于V2O5为难溶物，所以滤液中含钒的主要成分为VOSO4；反萃取时加入的X试剂是抑制RSO4（水层）+2HA（有机层）？RA2（有机层）+H2SO4（水层）平衡正向进行，则可以加入硫酸抑制平衡正向进行，所以X试剂是硫酸；萃取与反萃取过程和用CCl4萃取碘水中的碘都是萃取，则相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解；故答案为：VOSO4；硫酸；有机层与水溶液不相溶而分层；这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解；（3）根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，离子。
为回收利用废钒催化剂（含有V （1）萃取、反萃取过程中，需要烧杯、分液漏斗等仪器，主要玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）①浸取还原过程的产物之一是VOSO4，V化合价为+4，据是还原过程可得原反应物是更高价的V，即为V2O5，反应的化学方程式为：Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O，故答案为：V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O；②氯元素化合价从+5→-1，化合价降低6，钒化合价从+4→+5，化合价升高1，二者最小公倍数为6，把变价元素配平，初步配平为：ClO3-+6VO2+H2O→6VO2+Cl-+H+，根据氧原子守恒确定H2O前系数为3，氢离子前系数为6，故配平后为：6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+，故答案为：6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+；（3）沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，根据图示2分析数据，80℃时沉矾率最高为98%，温度高于80度，导致部分氯化铵分解，所以温度高于80℃沉钒率降低，故答案为：温度高于80度，导致部分氯化铵分解；（4）①沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，取该沉淀83.2g，加热，产生氨气、水、五氧化二钒，图3干燥的氮气驱赶装置中的空气，碱石灰。
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO A．放电时，正极发生还原反应，电极反应为：VO2+e-+2H+VO2+H2O，故A正确；B．充电时，阴极发生还原反应，电极反应为：V3+e-=V2+，故B正确；C．原电池中阳离子向正极移动，则放电时，H+从电池右边移向左边，故C正确；D．由2VO2+～2e-～H2↑+Cl2↑可知，2 mol VO2+发生氧化反应时，生成2mol气体，但不一定在标况下，不能计算体积，故D错误；故选D．
（2012？厦门二模）某硫酸工厂从废钒催化剂中回收五氧化二钒的流程如图1： （1）根据流程图可以知道V2O4是溶于酸性溶液中的，但是V2O5不溶，所以步骤①的目的是使V2O4溶解，将V2O4和V2O5分离，故答案为：使V2O4溶解；（2）五氧化二钒和硫酸钠之间的实质为：2V2O5+2SO42-=2SO2↑+O2↑+4VO3-，.
向硫酸氢钠溶液里面逐滴加入氢氧化钡溶液，请写出反应的离子方程式
工业上常用含少量Al （1）V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2（2分）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4（3分）（2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（3分）（3）过滤（1分）Na+、Al3+（2分）B（2分）（4）V2O5+2OH－2VO3－+H2O（2分）
