氢氟酸到底有多恐怖，滴到身体上会怎么样？
氢溴酸、氢碘酸与金属反应原理、现象和盐酸差不多吗？ 是一样的，而且酸性的强弱从大到小的顺序是：氢碘酸〉氢溴酸〉氢氯酸〉氢氟酸
edta和金属离子结合需要ph吗 0 leo0168 硬度一般就是测Mg2+和 Ca2+ 第一次 缓冲10左右 为的是防止Ca2+Mg2+沉淀 这个时候 EDTA 滴定的是Ca2+和 Mg2+的总量 第二次 缓冲12 为的是使 Mg2+沉淀 而 Ca2+保留。
氢氟酸是弱酸还是强酸 HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）。很容易理解HF是弱酸的原因，这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。另外你可能做了实验发现HF的酸性极强（我也做过），这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是HF分子以氢键缔合产生了如（HF)2和（HF)3(这个很少）的分子，浓度越大缔合程度越高，而（HF)2有如下电离：(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶电离：2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氢离子））因为H2F+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相H[BF4]，CF3COOH，HNO3，HClO4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了（如：2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-)如果你还有什么问题的话你再来找我吧（不过我事情很多，但是还是会尽量帮你的！
关于溶度积 可以产生氢氧化镁。因为两个沉淀的KSP表达式相同，而且KSP的数值比较接近，这样这两个沉淀比较容易相互转化，也就是说，向氢氧化镁沉淀中加入高浓度的氟离子，可以产生氟化镁沉淀；向氟化镁的沉淀中加入高浓度的氢氧根，也可以产生氢氧化镁沉淀。原理可以用总方程式来考虑，我只说一个，你自己考虑另一种。氟化镁+2OH-=氢氧化镁+2 氟离子总反应的K=氟离子平方/氢氧根平方=（KSP氟化镁/KSP氢氧化镁）^2 不难得出氢氧根浓度只要很大，就可以实现这个过程。
一个高中化学问题 B A.Mg(OH)2Ksp小于MgF2，因此后者的c(Mg2+)大 B.NH4Cl水解后呈酸性，酸碱反应，c(Mg2+)增大 C.NH4Cl易溶解，因此无Ksp，且Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中。
氟化镁晶体是干什么的？ 应该是一种化学添加剂 希望对你有帮助，麻烦好评，谢谢
氟化钙是沉淀吗？ 一定是沉淀。萤石矿主要成分就是氟化钙。氟化钙不溶于水。
氢氟酸是弱酸，为什么可以腐蚀玻璃，它跟二氧化硅反应是应用了它的什么性质？ 氢氟酸的性质？为什么可以腐蚀玻璃，它跟二氧化硅反应是应用了它的什么性质？氢氟酸是弱酸，为什么可以腐蚀玻璃，它跟二氧化
下列化学用语正确的是（ ） 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；B．氟化镁中含有2个氟离子，电子式中漏掉了应该氟离子；C．CH3COOH为乙酸的结构简式，结构式必须用短线表示出所有的共用电子对；D．氢氧化钡电离出的氢氧根离子不能合并．A．硫离子最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故A正确；B．氟化镁为离子化合物，1mol氟化镁存在2mol氟离子，氟化镁正确的电子式为：，故B错误；C．乙酸分子中，碳要形成4个键，氧要形成2个键，氢要形成1个键，所以乙酸正确的结构式为：，故C错误；D．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧化钡正确的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2+2OH-，故D错误；故选A．本题考查了电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别，明确电离方程式的书写原则．
