经典电磁理论和氢原子光谱的矛盾体现在哪些方面？ 经典电磁理论认为能量是连续的，所以原子的吸收/发射光谱由能级跃迁产生，而能量可以取任意的数值.也就是说，任何波段的电磁辐射都可能会出现，所得到的光谱必然是连续光谱.然而观测到氢原子的谱线并非如此，而由若干不连续的吸收/发射峰构成.经典电磁理论无法解释这一现象，这是促成量子力学发展的一个重要原因.
氢原子光谱的精细结构与哪个量子数有关 自旋量子数ms
对氦氖谱线位置的测定在氢原子光谱实验实验中起什么作用 氢氘光谱的实验中，我们用已知的铁谱作为基准来研究氢氘谱线，这使我们对氢氘光谱的产生原理有了浓厚的兴趣。。
氢原子的光谱的谱线数是多少条？ 氢原子光复谱可用下式表示：1/λ=R[1/(n1)^2-1/(n2)^2]n1=1 n2=2，3，4.赖曼线系 紫外区n1=2 n2=3，4，5.巴耳麦制线系 可见光区n1=3 n2=4，5，6.帕邢线系 红外知区n1=4 n2=5，6，7.布喇开道线系 红外区n1=5 n2=6，7，8.逢德线系 红外区
氢原子的光谱的谱线数是多少条？ 氢原子的光谱在可见光范围内有四条谱线，其中在靛紫色区内的一条是处于量子数n=4的能级氢原子跃迁到n=2的能级发出的，氢原子的能级如图所示，已知普朗克恒量h=6.63×10-34
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：wss0909020137第年月卷第期阴山学刊。？。氢原子光谱及其精细结构和超精细结构许国顺包头师范学院物理系内蒙古包头摘要本文通过对氢原子光谱中，谱线的bai产生及其精细结构和超精细结构的详细讨论系统地总结了，氮原子光谱精细结构及超精细结构的起因及人们对于原子结构的认识过程du，。关键词光谱精细结构超精细结构中图分类号斗文献标识码文章标号一。一一氢原子的玻尔光谱人们很早就发现了氢原子光谱在可见区内的一条非常年狄拉克创立了相对论量子力学并准确计算出zhi相对论效应引起的能量变化△尽及自旋与轨道运动相互作用引起的能量变化△瓦分别为dao八么凡‘，明亮的红色谱线。年埃格斯特朗精确测得其波长为，埃，年巴耳末对可见区已测得的所有谱线的波版长进，行了经验归纳并能精确预知其它未测到的谱线但当时无法被人理解。崎一仃一，一一年玻尔提出了氢原子理论指出氢原子中唯，一的一个电子在核外量子化的圆权轨道上运动其能量为，‘‘‘“，其中，士酷一竿，…。奋。冬若这样氢原子的能量就应该是玻耳能量与上述两项能至此人们
下列关于氢原子光谱的说法中，正确的是 BD氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能级跃迁时所发射或吸收不同能量之光子，而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的线状谱。连续光谱不能进行光谱分析，根据波尔理论，原子内部能量是不连续的，处于不同的能级。
氢原子光谱的光谱线公式 1885年瑞士物理学家J.巴耳末首先把上述光谱用经验公式：λ=Bn2/(n2－22)（n=3，4，5，·）表示出来，式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n→时，λ→B，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3，4，5，·）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为(1.096775854±0.000000083)×107m-1。后来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下：莱曼系 m=1，n=2，3，4，·紫外区 巴耳末系 m=2，n=3，4，5，·可见光区 帕邢系 m=3，n=4，5，6，·红外区 布拉开系 m=4，n=5，6，7，·近红外区 芬德系 m=5，n=6，7，8，·远红外区 汉弗莱系 m=6，n=7，8，9，·远红外区 广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子（如He+，Li2+。
