某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后 （1）75g（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）80/98=40g×15%x（合理即可）（4）56g（5）5：7（1）所用15%氢氧化钠溶液480g溶液需要含氢氧化钠96%的氢氧化钠的质量=480g×15%÷96%75g；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）根据反应的化学方程式，一定量石油产品中残余硫酸质量（X）与所用氢氧化钠的关系为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 40g×15%80 98=40g×15%xx=7.35g（4）设需消耗氢氧化钾溶液质量为yH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98 1127.35g y×15%98 7.35g=\"112\"y×15%y=56g（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7故答案为：（1）75；（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）80 98=40g×15%x；（4）56；（5）5：7．
某工厂化验室用15%的氢氧化钠液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠 设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15%x80/6=98/xx=7.35g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g.
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸、工消耗氢氧化钠溶液40g、洗涤后的溶液呈中性、这一定量石油产品中喊H2SO4的质量是多少、？某工厂化验室。
某工厂化验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后 设这一定量石百油产品中含度H2SO4的质量是问x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15%x80/6=98/xx=7.35g答：这一定量石答油产品中含内H2SO4的质量是容7.35g。
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液 7.35g试题分析：根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式：2NaOH+H 2 SO 4=Na 2 SO 4+2H 2 O中氢氧化钠与H 2 SO 4 的质量关系，即可算出H 2 SO 4 的质量解：设一定量石油产品中含H 2 SO 4 的质量为x2NaOH+H 2 SO 4=Na 2 SO 4+2H 2 O80 9840g×15%x80：98=40×15%：xx=7．35g
