下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ C
下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是 A
已知下列热化学方程式： （1）氢气的燃烧热是571.6×12=285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol由盖斯定律可知，①×12+②×4得C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol；（3）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2044.0kJ/mol，H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，设H2的物质的量为xmol，则C3H8的物质的量为（3-x）mol，所以285.8x+2044.0（3-x）=2791.6kJ，解之得x=2mol，所以H2和C3H8的体积比2：1，故答案为：2：1；（4）由方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ/mol可知：消耗1mol的C3H8转移20mol的电子，所以当反应中转移10mol电子时，消耗C3H8的物质的量为0.5mol，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是0.5×44=22g，生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4=33.6L，故答案为：22 g，33.6L．
已知下列两个热化学方程式：H
已知下列热化学方程式： 设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为483.62×yKJ，由题意得：393.5xkJ+483.62×yKJ=63.53kJ，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．
已知下列热化学方程式 由热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，可知4g氢气完全燃烧放出热量为571.6KJ，所以1g氢气完全燃烧放出热量为142.9KJ，由热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃烧放出热量为890.3kJ，所以1g甲烷完全燃烧放出热量为55.64kJ，所以1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为：142.9KJ：55.64kJ=2.57：1，最接近2.3：1，故选C．
