1.已知水的摩尔凝固点降低常数Kf=1.86K.kg.mol-1.由12g尿素和100g水组成的溶液凝固点是多少？
水的kf=1.86k，求乙二醇50g溶于700g水中的的溶液的凝固点
已知纯水的凝固点降低常数为1.86kg/mol，为防止高寒地区汽车发动机水箱结冰，可在水中加入乙二 △Tf=Kf*bBbB=△Tf/Kf=15/1.86=8.1mol/Kgω=8.1*62/1000=50%每千克水中应加入乙二醇的质量为1000×50/（100-50）=1000克。用以上的溶液的凝固点降低公式，计算的结果并不一定准确，因为公式只适合稀溶液。乙二醇防冻液的浓度很高，所以计算结果与实际是有差距的。
已知纯水的凝固点降低常数为1.86kg/mol，为防止高寒地区汽车发动机水箱结冰，可在水中加入乙二 △Tf=Kf*bBbB=△Tf/Kf=15/1.86=8.1mol/Kgω=8.1*62/1000=50%每千克水中应加入乙二醇的质量为1000×50/（100-50）=1000克。抄用以上的zd溶液的凝固点降低公式，计算的结果并不一定准确，因为公式只适合稀溶液。乙二醇防冻液的浓度很高，所以计算结果与实际是有差距的。
已知纯水的凝固点降低常数为1.86kg/mol，为防止高寒地区汽车发动机水箱结冰，可在水中加入乙二 已知纯水的凝固点降低常数为1.86kg/mol，为防止高寒地区汽车发动机水箱结冰，。
一道简单的大一化学题 凝固点下降=Kf*质量摩尔浓度0.15=1.86K/kg.mol-1*MB得MB=0.0806 mol？kg-1则n=0.0806*30/1000=2.418*10-3 molM=0.45/2.418*10-3=186.1 g/mol
已知水的凝固点下降常数Kf=1.86K·kg·mol-1。若b（AB)=0.01mol·kg-1的AB水溶液的凝固点是-0.0186℃，则AB分子的 D
依数性问题 已知水的凝固点下降常数K=1.86K.kg.mol，若b(ab)=0.01的ab水溶液的凝固点是-0.0186℃，则ab分子的离解度为 （我卡在依数性这里已经一依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、。
