实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题： （1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：计算；摇匀；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后再烧杯.
(5分)实验室用氢氧化钠固体配制l00 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液， （1）BC（1分）（2）A、B、G、E、C、D、F（2分）（3）无影响；偏大（各1分）考查溶液的配制（1）称量固体用天平，而量筒一般用来量取液体的体积，排除C；所配制溶液体积为。
（7分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答 （1）计算；转移；洗涤（2）①③⑤⑥⑦（3）偏高；偏高 题目分析：（1）配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。
实验室用氢氧化钠固体来配制100mL0.1mol？L
实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol？L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 （1）500mL 0.5mol？L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，故答案为：10.0；（2）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以必须使用的仪器有：①烧杯④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码），还缺少的仪器为：胶头滴管、药匙；配制过程中，溶解氢氧化钠固体时需要使用了玻璃棒搅拌，加速溶解过程，转移溶液时需要使用玻璃棒引流，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙；搅拌、引流；（3）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：A；（4）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液。
实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol？L-1的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制操作中，用不到的仪器是___
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题 （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）配制500mL1mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，故答案为：20；（3）①烧杯和玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②定容后，加盖倒转摇匀后，实验配制操作已经完成，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，当恢复到室温时溶液体积会变小，因此所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/l的na0h溶500ml 20克Na0H；500ml容量瓶，胶头滴管，玻璃棒
实验室用氢氧化钠固体配制100mL、1.0mol？L （1）①m=nM=CVM=1.0mol？L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；②定容时改用胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；③溶液转移时，把溶液转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；（2）配制步骤有计算、.
