（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式如下：2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑，在此反应中，MnO2是催化剂；起催化作用．（2）催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，在此反应中，MnO2是催化剂，故在此反.
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g。。 该反应中氯酸钾和氯化钾均溶于水，最后得到的1.59g黑色固体为二氧化锰，则完全反应时的9.04g固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，即完全反应时剩余氯化钾9.04-1.59=7.45g，7.45g氯化钾中含有氯元素7.45*35.5/74.5=3.55g，由于反应前后固体中的氯元素含量不变，可知10g固体混合物中同样含3.55g氯元素，即氯元素质量分数为3.55/10=35.5%。
实验室用氯酸钾制取氧气的实验探究： （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解的文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气．故填：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气．（2）①发生装置根据反应物状态和反应条件来确定．故填：反应物状态；反应条件．②收集装置根据气体的水溶性和密度来确定．故填：气体的水溶性；密度．③发生装置A适用于反应物是固体，需要加热．故填：反应物是固体，需要加热．④发生装置B适用于反应物是液体和固体，或液体和液体，不需要加热．故填：反应物是液体和固体，或液体和液体，不需要加热．⑤本实验应选用的实验装置是A．故填：A．（3）①收集装置C是向上排空气法，适用于密度比空气大的气体．故填：向上排空气法；密度比空气大的气体．②收集装置D是向下排空气法，适用于密度比空气小的气体．故填：向下排空气法；密度比空气小的气体．③收集装置E是排水法，适于不溶于水，或不易溶于水的气体，优点是便于判断气体收集满的时刻，收集的气体较纯．故填：不溶于水，或不易溶于水的气体；便于判断气体收集满的时刻，收集的气体较纯．（4）①用排水法收集氧气时，看到气泡从集气瓶口处向外逸出时说明氧气已集满．故填：气泡从集气瓶口处向外逸出时．②用向上排空气。
实验室要用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，要制取96g氧气需要多少克氯酸钾分解才能制得？
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求10g剩余固体混合物 完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g-1.59g=7.45g7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g×35.574.5×100%3.55g10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=3.55g10g×100%35.5%故选B．
