氨气，水，氟化氢的沸点比较(方法) 氨气，水，氟化抄氢的分子之间都袭能形成氢键，但氢键的数2113目不同，强度也5261不同。从氢4102键的强度来看，HF的最大，水次之，氨1653分子间较小。从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个。所以，综上所述，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而另外两个，常温是气体。
氨气，水，氟化氢的沸点比较(方法) H和2113N，O，F都会形成氢键。所以要比较氢键的强5261弱。也就是比较电负性强4102弱，因为氢键是H与电负性强的原子结合而成的1653。电负性：N但是必须考虑到氢键的个数。NH3有2个，H2O有2个，HF有1个。所以沸点：HF<；NH3<；H2O
水为什么熔沸点比氨气和氟化氢还高？ 因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键，而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键，从氢键的数量看，自然要比氟化氢的要高，至于氨气要看键的强弱了…
水，氨气，氟化氢的熔沸点怎么比较
水，氨气，氟化氢的熔沸点怎么比较 氨气常温下为气体，水常温下为液体，氟化氢常温下为固体。
水 氟化氢 氨气的沸点的高低？
水.氨气.氟化氢沸点的比较 氢键 氢键 Hydrogen Bonding 与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。
水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较 1、沸点比较沸点：H？O>；HF>；NH？。分子量越大，32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333431363536范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H？O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较熔点：H？O>；NH？>；HF水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。扩展资料在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较 1、沸点比较沸点：H？O>；HF>；NH？。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。。
