如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、______；（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式______（3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃） 如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：_、_；（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物。
如何比较氢化物的沸点呢 由于h和n，o，f之间存在氢键，很稳定，所以它们之间形成的氢化物分别是该族元素中沸点最高的，而对于同一族的其他元素的氢化物，沸点则是逐渐升高的。（可能有不准确的地方，望见谅）
F的氢化物的电子式，和F通入水的化学方程式。
F，Cl，Br，I的氢化物熔沸点的递变规律是什么？ F，Cl，Br，I的氢化物熔沸点的递变规律是随着原子量增大而降低想想水和硫化氢的关系就知道了不是所有的物质的熔沸点半径越大，熔沸点越低这主要是指性质相似的物质
F的氢化物比同族的氢化物熔沸点都高吗？ 主要原因是：1、HF、HCl等都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点主要有分子间作用力决定。结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如：CH42、F的电负性特别强，HF分子之间除分子间作用力外，还可以形成氢键（比分子间作用力强的多），导致其熔沸点比同主族其它氢化物高的多。而HCl、HBr、HI不能形成氢键，其熔沸点变化只受相对分子质量影响，顺序为：HCl3、类似的还有NH3、H2O，O和N的电负性也较大。希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！
Na和F的氢化物的水溶液反应
气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系？ 同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系，非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强比如：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢，他们的水溶液酸性依次。
为什么N，O，F的氢化物中电子对偏向N，O，F？ H外层只有一条电子轨道另外3种不是，轨道越高，能量级别越高，引力就越大这相当于微观领域的万有引力一样，你可以参考星球间的引力而且，最最重要的是，原子不是一个圆球，球体是电子轨迹形成的如果你想问到根本那就不简单能说得了参考下洪特规则，泡力不相容原理等才能详细的解释清楚，大概是在大学1年级的课程里有详细说明，无机化学
