氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢有没有毒，挥发性，溶沸点 1、氟化氢是2113一种极强的腐蚀剂，5261有剧毒；氯化氢气体对呼吸系4102统有刺激作用，并能使牙齿1653患病。有毒；溴化氢可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道刺激症状和消化功能障碍；碘化氢对眼和呼吸道有强烈的刺激作用。其实，主要都是它们刺激性作用。2、氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢熔点依次：189.61，158.94，186.28，222.36。3、沸点依次为：292.67，188.11，206.43，237.80。4、氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢常温下都是气体，不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。
为何氯化氢，溴化氢，碘化氢的熔沸点依次升级高而氟化氢的沸点不比氯化氢低反而比碘化氢高得多？ 可以形成氢键
1水为什么比氟化氢的沸点高？2砷化氢为什么比溴化氢的沸点高？3高中会考的含氢键的元素只有氮氟氧吗
氟化氢和溴化氢气体，谁的沸点高 HF高，它有氢键 HF高，它有氢键 化学性质的稳定性绝定了物质的沸点高低。高中考的含氢键的元素有很多，不只有氮氢痒。酸、碱、盐这三大类里就有很多含氢键。
下列物质溶沸点最高的是？为啥？a.氟化氢 b.溴化氢 c.氯化氢 d.碘化氢 下列物质溶沸点最高的是？为啥？a.氟化氢 b.溴化氢 c.氯化氢 d.碘化氢
氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢有没有毒，挥发性，溶沸点 1、氟化氢是一种极强的腐蚀剂，有剧毒；氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。有毒；溴化氢可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道刺激。
氢氟酸。盐酸。和溴化氢，碘化氢的酸性怎么比较？解释原理 HF，原理如2113下：卤族元素从上到5261下，原子半径依次变大，形成的氢化物4102键长增大，键能减小，更容易电离出氢1653离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。扩展资料：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅。
氢氟酸。盐酸。和溴化氢，碘化氢的酸性怎么比较？解释原理 HF，原理如下： HF，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也。
氟化氢 氯化氢 溴化氢的沸点怎么变化
1水为什么比氟化氢的沸点高？2砷化氢为什么比溴化氢的沸点高？3高中会考的含氢键的元素只有氮氢氧吗 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
