E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM（g）？bMx（g A．根据E是非金属性最强的元素，所以E是F元素，M是E的气态氢化物，即为HF，根据M的变化量为3mol和Mx的物质的量的变化量为1mol，故化学方程式为3HF？（HF）3，故A错误；B．t1时刻，保持温度不变，再充入5molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，Mx与M的浓度比c(Mx)c(M)增大，故B错误；C．反应前后都是气体，根据质量守恒定律，达到平衡时总质量为：20g/mol×5mol=100g，则混合气体的平均摩尔质量为：100g2mol+1mol=33.3g/mol，故C正确；D．由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，故D错误；故选C．
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如。 E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。。
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) M x (g) C由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3：1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2 mol HF、1 mol(HF)3，＝(2 mol×20 g·mol－1＋1 mol×60g·mol－1)÷3 mol＝33.3 g·mol－1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。
【化学——选修3：物质结构与性质】 E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前。 【化学—选修3：物质结构与性质】E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成。
