为什么检验氨水时用红色石蕊试纸而不是紫色石蕊试液 氨水是碱性，红色石蕊试纸遇碱变蓝/ ▍° Cindy 6级 追问： 紫色石蕊试夜为中性试剂，可用于溶液酸碱性的检测，酸红碱蓝.而红色石蕊本身呈酸性，用于碱性溶液的检测，蓝色石蕊。
实验室制取氨气的方法及化学方程式 常用铵盐与碱作用或利2113用氮化物易5261水解的特性制备。化学4102反应方程式：2NH？Cl（固态）+Ca(OH)？（固态）=2NH？↑+CaCl？+2H？OLi？N+3H？O=3LiOH+NH？↑还可1653用浓氨水加固体NaOH制备氨气。NH？？+OH？=NH？·H？O氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。扩展资料：反应原理：因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气，加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，平衡向左移动；其次，由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。参考资料来源：—氨气
氨气与灼热的氧化铜的反应式 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（1）依据题中生成氨气的反应原理可知，氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，所以B装置的作用是：除去氨气中的水蒸气；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应现象是：黑色粉末逐渐变为红色，化学方程式为：2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu；（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，所以实验时D中收集到的物质是：氨水，检验该物质的方法是：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝；（5）依据推导可知，E是氮气，氮气和氢气在一定条件下可以合成氨气，所以氮气的用途有：合成氨气．故答案为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）除去氨气中的水蒸气；（3）黑色粉末逐渐变为红色，2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu；（4）氨水，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝；（5）合成氨气．
制取氨气的方程式 工业制氨：N2+3H2=（可逆号）2NH3（条件：催化剂、高温、高压）实验室制氨：NH4Cl+NaOH（浓）=（加热）NH3（气体符号）+NaCl（快速制氨，固液反应）2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)2。
为什么少量的铵根离子与氢氧化钠反应不生成氨气
氨气与灼热的氧化铜的反应式 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（1）依据题中生成氨气的反应原理可知，氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca。
为什么检验氨气用红色石蕊试纸，石蕊变红不是显酸性吗？ 检验氨气用湿润红色石蕊试纸（注意湿润不能漏），碱性气体（这是指氨气）湿润的红色石蕊试纸变蓝，石蕊不管它原来是什么颜色的（红色，紫色均可），在碱性环境中它就会显。
如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 （1）用于加热的仪器名称是酒精灯，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度小于空气的密度，且和空气不反应，所以用向下排空气法收集；氨气和水反应生成氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子导致氨水呈碱性，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气．故答案为：酒精灯；向下排空气；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶．（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O．故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O．（3）设生成氨气的体积是VL．2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O107g 44.8L5.35g VLV=2.24故答案为2.24L．
铵态氮肥和碱的反应原理 铵态氮肥与碱性物质混合发生反应，生成氨气，逸散到空气中，损失肥效.NH4CI+NaOH=NaCI+NH3↑H2O
