关于硫酸根的氧化性 因为浓的硫酸中，基本上存在的是H2SO4分子，才具有强的氧化性，也就是说+6价的S可以得到电子变成SO2.，而在稀硫酸或者硫酸盐的溶液中，存在的是稳定的SO42-，很难获得电子。
as与p谁的氧化性强，如何比较 （1）根2113据周期表判断，在同一周期中，从左向5261右金属性逐4102渐减弱，非金属性逐渐增强1653；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱.若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱.如酸性：HClO4(最强酸)H2SO4(强酸)H3PO4(中强酸)H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl S P Si（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度.若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱.（4）元素的氢化物的稳定性.若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱.
有哪些常见的氧化性离子与还原性离子 1、常见的氧化性离子：铁离子，铜离子，银离子，高锰酸根离子，硝酸根离子（需酸性环境下），次氯酸根离子，氯酸根离子，溴酸根离子。2、常见的还原性离子：亚硫酸根离子，。
常见物质氧化性排序 1.氧化性抄：KMnO4(酸性)>；HClO>；Cl2>；O2>；K2Cr2O7>；浓硫酸>；Br2>；H2O2>；Fe3+>；I2理由：以上比较氧化bai性强弱，都du是根据《无机化学手册zhi》中的标准电极电势dao的大小而得到的。标准电极电势越高，氧化性越强。2.非金属性：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；P理由：非金属性强弱需要比较非金属元素的电负性，电负性越高，非金属性越强。
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