化学问题、什么是孤电子对数目、价层电子对数目、 孤电子62616964757a686964616fe58685e5aeb931333330323865对（英语：Lone pair）或称孤对电子，是不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。配体通过与的，的发生等均通过孤对电子。指分子中未成键的价电子对。举例说明例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的原子上有两对孤对电子对。由于孤对电子对比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的减少。如无孤对电子，键角为109°28’，而氨和水分子的键角分别为107°18’和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为正四面体形；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。[1]相关资料价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。分子中电子对间的排斥的三种情况为：孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；成键电子对之间的。
利用价层电子对互斥理论预言二氟二氧化氙的空间构型！要有详细的计算步骤 I. I.(1)①CO 2 属 n＋m＝2，SP杂化，故为直线形（每空2分）②折线形（或V形）极性分子 SP 2（每空1分）II.（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1（2）4.70×10-23 4。.
谁是最强的氧化剂 三价钴盐、过硫bai酸盐、du过氧化物、重铬酸钾、高zhi锰酸钾、氧酸dao盐、发烟硫酸等，都是强氧化剂。回氧化剂具有的得答电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。强氧化剂就是具有高电势的氧化物质。扩展资料氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：(1)酸性介质氧化剂(例：过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。(2)碱性介质氧化剂(例：次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。(3)中性氧化剂(例：溴、碘)。参考资料来源：-强氧化剂参考资料来源：-氧化剂
四氧化氙中的氙杂化类型 按照价层电子对互斥理论理论，Xe作为中心原子，价层电子数是8，O作为配位体形成共价键时可认为不提供共用电子，故价层电子对数为8/2=4，配体个数为4，孤对电子数为0，电子对构型和分子构型都是正四面体；按杂化轨道理论，杂化轨道类型是sp3等性杂化。参考来源：无机化学（武大、吉大版 第三版 上册）P159表4-6（杂化轨道类型、空间构型以及成键能力之间的关系），P161-163（价层电子对互斥理论及图4-23）；《无机化学例题与习题 第三版 P64 例7.6》
氙的主要化学性质（方程式）知道多少写多少就行了
用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型？ 外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2，电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各，所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置，分子的空间构型为直线型.
价层电子对数的计算 中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电。
