全世界铜的年产量约为8×106 t ，工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 = 2Cu Cu2S+O2=2Cu+SO2128 648×10^6 t xx=4×10^6 t=4×10^12gv=4×10^12g/(64g/mol)*22.4L/mol=1.4×10^12L
高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应 (1)Cu2S＋O2(适量)2Cu＋SO2 O2和Cu2S(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)粗铜 硫酸铜或含Cu2＋的盐溶液(4)3∶7(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B与。
用辉铜矿（主要成分为 Cu 辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；（2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是：2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2+2Mn2+4H2O，故答案为：2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2+2Mn2+4H2O；（3）浸取时氧化铜溶液稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法．故答案为：CuO或Cu（OH）2；加热；（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2+HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+，故答案为：Mn2+HCO3。
辉铜矿（主要成分为Cu （1）金属硫化物中S元素常见负化合价为-2价，根据化合价代数和为零可知Cu2S中铜的化合价为+1价，故答案为：+1；（2）硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，2SO2+.
辉铜矿的主要成分Cu2S怎么读？ 硫化亚铜…我们在上化学课…哈哈，采纳吧
辉铜矿的主要成分为Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应： 要过程！ 辉铜矿的主要成分为Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应：要过程！2Cu2S+3 O2→2Cu2O+2 SO2 2 Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 不考虑其它反应，。
