碳的单质晶体存在 题目问碳形成的单质晶体可能是什么,我知道金刚石是原子晶体,C60是分子晶体.但是

锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质吗？ 是的！碳和硅单质的存在形式有何相似之处 硅单质在自然界中是不存在的，人工合成的硅单质几乎都是晶体硅（当然也有无定型硅），空间结构为正四面体无限重复（和金刚石一样的结构，每个硅原子都是sp3杂化）。暗黑色带金属光泽的固体。碳单质在自然界中主要以金刚石的形式存在（空间结构为正四面体无限重复，每个碳原子都是sp3杂化），另外碳单质还有石墨（层状结构，碳原子为sp2杂化，每层之间由范德华力连接，每个碳原子提供一个p轨道电子形成一个无限大的离域派键，也就是石墨能导电的原因。还有球碳分子，最常见的球碳分子就是C60足球烯。另外还有不定形碳（活性炭就是其中一种）。这两种元素的单质存在形式的唯一相似之处就是单晶硅和金刚石，它们的空间构型一模一样。碳单质原子晶体晶胞是什么样的呢 碳单质原子晶体晶胞：石2113墨或金刚石，而其他就是5261非晶体结构了。4102原子晶体，在这1653类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。晶体特点：比较金刚石和石英的晶体和晶胞，在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。硅.锗与碳同属于ⅥA族，它们的单质晶体与金刚石具有相同的结构. （1）这里没法画（2）2个共价键.四面体中心这个硅连着4个硅原子，所以按理应该能够形成4个Si-Si共价键，但是这四个硅又都分别连着其他的硅原子，所以真正属于这个Si-Si共价键的只有1/2，这样一共就只有2个Si-Si共价键了.题目问碳形成的单质晶体可能是什么，我知道金刚石是原子晶体，C60是分子晶体.但是 金属晶体是肯定不能填在石墨上的C元素形成的单质不一定是原子晶体么 碳原子单质很多的，一般认为金刚石是原子晶体，石墨同时具有分子晶体（层间）、原子晶体（层内分子间）、金属晶体（层内整体）的性质，不好说是什么类型.C60和C70是分子晶体分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。5261分子晶4102体一般是有物质分子构1653成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，.