下列热化学方程式 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）加热.2NH3（g）△H=-38.6 kJ？mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ？mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热.
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．0.01mol·L －1 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与0.02mol·L － A试题分析：A、NH 4 Al(SO 4)2 与Ba(OH)2 物质的量之比为1：2，生成BaSO 4、Al(OH)3 和NH 3？H 2 O，正确；B、因为N 2 和H 2 的反应为可逆反应，0.5mol N 2(g)和1.5molH 2(g)只能部分反应，无法计算焓变，错误；C、溴乙烷中含有Br原子，不是Br？与AgNO 3 溶液不反应，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以CO 2 分解的热化学方程式为：2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)ΔH＝566.0 kJ·mol－1，错误。
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）。 A．甲烷的标准燃烧热为-890.3k
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ？mol-1，则甲烷燃烧的 A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ？mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-890.3kJ？mol-1，故A错误；B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；C、澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液，生成碳酸钙与氢氧化钠，反应离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，D、硫酸氢铵和氢氧化钠的反应与反应物的量有关，首先与氢离子反应，然后再与铵根离子反应，亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：1反应时，氢氧根离子只与氢离子反应，离子方程为H+OH-=H2O，若亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：2反应时，离子方程为NH4+H+2OH-=NH3？H2O+H2O，故D错误．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．25℃，101Kpa时，甲烷的燃烧热为890.3kJ？mol-1，则 A、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧所放出的热量，符合热化学方程式的书写要求，故A正确；B、氮气和氢气反应为可逆反应，故该反应N2（g）+3H2（g）催化剂500℃30MPaNH3（g）的反应热的绝对值大于38.6kJ？mol-1，故B错误；C、一水合氨为弱电解质，不可拆分，应为：Mg2+2NH3？H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；D、醋酸为弱酸，生成的醋酸钠发生水解吸收热量，故放热小于57.3kJ/mol，故D错误，故选：A．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反 A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为CH 4-8e-+10OH-=CO 3 2-+7H 2 O，故A正确；B、0.5molN 2 和1.5molH 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于1mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；C、乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯应为完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为akJ，乙烯燃烧热的热化学方程式为C 2 H 4（g）+3O 2（g）=2CO 2（g）+2H 2 O（l）；H=-akJ/mol，故C错误；D、向苯酚钠（C 6 H 5 ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，离子方程式为C 6 H 5 O-+CO 2+H 2 O→C 6 H 5 OH+HCO 3-，故D错误．故选A．
