氟利昂和臭氧反应机理？ 在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应.但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子（称为“自由基”），然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生.
氟利昂和臭氧怎么反应的
氟利昂和臭氧的反应方程式 氯氟烃分解（以CF2Cl2为例） 4级 氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）CF2Cl2→CF2Cl？+？Cl 自由基链反应 Cl？+O3—→ClO？+O2 ClO？+O—→Cl？+O2 总反应：O3+O=2O2 。
臭氧与氟利昂的反应 科学实验证明空气中微量的臭氧可以抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱制冷剂里的氟利昂，是一种氟氯代*【以M代表其化学式】，他可以破坏臭氧层。
氟利昂和臭氧反应机理？ 在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯copy原子（称为“自由基”），然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，2113生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化5261氯基…），不断破坏臭氧分子。Cl+O3=O2+ClO ClO+O3=O2+Cl如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。总的结果，可以用化学方程式表示为：2O3=3O2（在反应4102中氟里昂分子起到催化剂的作用）1653。反应机理：臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）O3=O2+O氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）CF2Cl2=CF2Cl+Cl自由基链反应Cl？O3=ClO+O2ClO？O=Cl+O2总反应：O3+O=2O2希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
为什么氟利昂会破坏臭氧层 氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域.80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨.在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨.由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层.在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子.科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子.反应机理：臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）O3→O2+O氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）CF2Cl2→CF2Cl？+？Cl自由基链反应Cl？+O3→ClO？+O2ClO？+O→Cl？+O2总反应：O3+O=2O2
氟利昂怎样破坏臭氧层的？ 具体如下：氟利昂中2113，对臭氧层5261危害最4102大的属CFC类；1653HCFC对臭氧层的破坏力较弱；HFC则对臭氧层无害，但对温室效应有一定影响。大多数常用氟利昂对环境有显著的危害。上表中R152a和R142b两种氟利昂对环境危害相对低，它们共同的特点是不含或仅含一个氯原子，一个以上的氢原子和氟原子。它们在自然界的稳定性都比较差，不会对臭氧层构成威胁。对臭氧层有危害的实际上是氟利昂中的氯元素，而不是氟元素，所以通常所讲的“无氟”概念，不管是讲无氟里昂，还是讲无氟元素，都有不准确之处。氟利昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子（称为“自由基”），然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯极不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基）。如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。。
