为什么不能说1MOL氧气和1MOL的臭氧原子个数相等？ 分子个数相等，但是每个氧分子和臭氧分子具有的原子数不同，1mol氧分子中含有氧原子2mol；而1mol臭氧分子含有3mol氧原子.应该说1molSO2的质量是64g.或者说SO2的摩尔质量是64g/mol.
0.5摩尔氧气与0.2摩尔臭氧质量比，分子个数比，原子个数比，同温同压下气体体积比 写下过程，谢谢各位 0.5mol O2 有0.5*32=16g质量 0.2mol O3有0.2*48=9.6g质量 质量比=5：。
0.5摩尔臭氧中含有的分子数是多少？原子数是多少？质子数是多少？ 0.5摩尔臭氧中含有的分子数是：0.5×6.02×10^23=3.01×10^23（个），即0.5NA个；因为一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以，0.5摩尔臭氧中含有的原子数是：3×0.5×6.02×10^23=9.03×10^23（个），即1.5NA个；因为一个氧原子中含有8个质子，所以，0.5摩尔臭氧中含有的质子数是：8×3×0.5×6.02×10^23=7.224×10^24（个），即12NA个；
根据0.012千克碳12的所含原子数，可以求出一碳原子的质量为？ 1)碳原子的质量为 0.012千克/碳12所含原子数2)对的3)9.03*10~232.709*10~242.1672*10~25
（1）已知臭氧（O3），氧元素的相对原子质量为16，所以臭氧的摩尔质量为48g/mol，故答案为：48g/mol；（2）2mol 臭氧的质量是m=nM=2mol×48g/mol=96g，其中含有O3的分子数目是N=nNA=2NA，含有O原子数目是6NA；故答案为：96g；2NA；6NA．
二摩尔臭氧和三摩尔氧气的质量之比为，分子数之比为；同温同压下的密度之比为，含氧原子之比为，体积之比 1.质量之比∶1∶1；2.分子数之比∶2∶3；3.密度之比：3：2；4.含氧原子之比：1：1；5.体积之比：2：3。
在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害， 相等，2摩尔臭氧中含6摩尔氧原子，3摩尔氧气中也是含6摩尔氧原子，由n=m/M得m=nM，由此可得他们质量是相等的.分子数之比为2比3，2摩尔臭氧中有2NA个臭氧分子，3摩尔氧气中有3NA个氧气分子，所以分子个数之比为2比3从第一个问题的解答中知道他们都含6摩尔氧原子，则他们含氧原子的数目都为6NA，所以他们的比为1比1相同条件下气体体积之比为分子数之比，所以又回到了第二个问题，他们的体积比也为2比3
为什么2mol臭氧的摩尔质量与96g氧气的摩尔质量之比为3：2 摩尔质量是不变的，数值上等于分子量臭氧分子是O3，氧气分子为O2所以摩尔质量是48：32=3：2这个与臭氧、氧气的质量、物质的量都无关。另外摩尔质量的单位是g/mol
