佛尔哈德法测氯为什么用硝酸酸化，用硫酸或者盐酸可以吗？为什么？ 佛尔哈德法原理是在试液中加入过量AgNO3，将试液中的Cl-完全沉淀，然后加入铁铵矾NH4Fe(SO4)2，再用NH4SCN滴定过量的Ag+，进而确定试液中的Cl-的含量.由实验原理可知，任何能与Ag+沉淀都有干扰.所以硫酸不能用，盐酸就更别提了
谁能解释下佛尔哈德法中的返滴定法：在酸性条件下，首先于试液中加入一定量过量的AgNO3标准溶液，使 具体过程就是定量过量的硝酸银使所用卤素沉淀，再用scn滴定过量的银离子，稍过量的scn就可以使三价铁变色，即滴定了多余的硝酸银，再相减就可得到使用了多少硝酸银，就计算。
佛尔哈德返滴定法测I-时，指示剂与AgNO3的加入顺序是怎样的？为什么？ 热力学平衡环境是温度T0、压力p0(101.325kPa)的一无限大的平衡体系，作为能量和物质两者的源和阱，它在温度不变时供热或受热，在组成不变时供给或接受物质。。
按指示终点方法不同，AgNO3标准溶液的标定有几种方法？条件是什么？ 目前尚在使用的沉淀滴定法主要是以银的难溶盐沉淀反应为基础的银量法。银量法一般根据所用的指示剂不同，按创立者的名字命名。一.摩尔法（Mohr法）AgNO3+Cl-（或Br-）→AgCl(白色)↓+NO3-在中性或弱酸性溶液中，以K2CrO4为指示剂，以以AgNO3滴定标准溶液NlaCl（或KBr-)。在化学计量点附近，由于Ag+浓度增加而出现砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。二.佛尔哈德法（Volhard法）AgNO3+NH4SCN→AgSCN(白色)↓+NH4+NO3-一般是在强酸性溶液中用铁铵矾[NH4Fe(SO4)2×12H2O]作指示剂，以NH4SCN为标准溶液滴定Ag+。在化学计量点附近，过量的SCN-将与Fe3+生成红色的硫氰合铁配合物而指示终点的到达。三.法扬司法（Fajans法）AgNO3+Cl-→AgCl(白色)↓+NO3-在pH2-10的范围内，以荧光黄等各种特殊的有机染料作为吸附指示剂，以AgNO3滴定标准溶液卤素、SCN-等，由于吸附剂在化学计量点附近与待测阴离子之间在生成的沉淀上发生竞争吸附而产生结构上的变化，从而导致颜色上的改变。以荧光黄为例：pH控制在7-10.5之间时，荧光黄主要以阴离子的形式存在。当用AgNO3滴定标准溶液Cl-，在化学计量点之前，溶液中Cl-过量，沉淀的吸附层为Cl-，由于同性相斥，荧光黄的阴离子很难被吸附在沉淀上，。
佛尔哈德法的指示剂是（）。A、NH4SCN B、AgNO3 C、NH4Fe（SO4）
测定滴定福尔哈德的滴定剂是（ ）A．AgNO3 B．NH4SCN C．NH4Fe(
