氢原子基态的能级为E 电离是氢原子从第二激发态跃迁到最高能级0的过程，需要吸收的光子能量最小为：0-E3=-E132所以有：-E19=hcλ，解得：λ=-9hcE1，根据玻尔理论得到：E3-0=hγ0，解得：γ0=-E19h故答案为：-9hcE1，-E19h．
氢原子的基态能级E 解析：由En=可得各能级E2=eV=-3.4 eV，E3=eV=-1.51 eV E4=eV=-0.85 eV E5=eV=-0.54 eV E6=eV=-0.38 eV.氢原子由高能级向低能级跃迁时，辐射光子，由hν=E-E′可得ν0=ν1=ν2=ν.
氢原子在基态时的能级 解析：根据，所以E1=Ek1+Ep1，Ep1=E1-Ek1=-13.6 eV-13.6 eV=-27.2 eV.答案：-27.2 eV
氢原子处于基态时能量E （1）n=2的氢原子的能量为：E2=E122=-3.4eV；用频率为γ的电磁波照射氢原子，则有：hγ=0-E2=3.4eV=3.4×1.6×10-19 J解得：γ=8.21×1014Hz（2）已知钠的极限频率为6.00×1014Hz，钠的逸出功为：W=hν=6.63×10-34×6.00×1014 J=2.49 eV一群处于n=4的激发态的氢原子发射的光照射钠，要使钠发生光电效应，必使跃迁时两能级的差△E≥W，所以在六条光谱线中有E41、E31、E21、E42四条谱线可使钠发生光电效应．（3）氢原子核外电子绕核做匀速圆周运动，库仑力充当向心力，有：ke2r22=m4π2r2T2，r2=4r1，核外电子的等效电流为：I=eT=e216πr1kmr1．答：（1）若要使处于n=2的氢原子电离，至少要用8.21×1014Hz频率的电磁波照射氢原子．（2）若已知钠的极限频率为6.00×1014Hz，今用一群处于n=4的激发态的氢原子发射的光照射钠，有4条谱线可使钠发生光电效应．（3）处于n=2的定态时，核外电子的等效电流是e216πr1kmr1．
已知氢原子基态能级E 有一群处于n=4能级的氢原子，当它们向低能级跃迁时，最多可发出C24=6种频率的光子；若n=4能级的氢原子向n=2能级跃迁时，发出的光子照射到某金属时恰能产生光电效应现象，则释放光子的能量等于该金属的逸出功，则E4-E.
氢原子的基态能量为 解析：根据氢原子能级图的特点：上密下疏，再联系各激发态与基态能级间关系，可判断C对.答案：C
氢原子第n能级的能量为 根据玻尔理论△E=Em-En（m＞n）当氢原子由第4能级跃迁到第2能级时，发出光子的频率为ν1得E4-E2=E142-E122=hν1，E2-E1=E122-E1=hν2，则v1v2=14故答案为：14．
氢原子的能级公式为 A、根据C24=6知，一群氢原了处于n=4的激发态，当它们自发地跃迁到较低的能级时，可能辐射6种不同频率的光子．故A错误，B正确．C、由于n=4和n=1间的能级差最大，则辐射的光子频率最大，n=4和 n=3间的能级差最小，辐射的光子频率最小，波长最长．故C、D错误．故选B．
