已知合成氨的热化学方程式如下：N （1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比，所以二者的关系式为2υ正（H2）=3υ逆（NH3），故答案为：2 υ正（H2）=3υ逆（NH3）；（2）t1达到平衡，υ正=υ逆；t2增大.
合成氨反应的热化学方程式为N
合成氨的热化学方程式为：N C
工业上合成合成氨的热化学方程式如下： （1）根据合成氨的热化学方程式知，合成氨的反应为放热反应，氮气和氢气的总能量高于氨气的总能量，故反应过程中体系的能量变化图为，故答案为：；（2）A、加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N （1）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量.
氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式怎么写 氢气与氮气反应合成氨的热化学方程式：N？(g)+3H？(g)？ 2NH？(g)ΔH=-92.4kJ/mol制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料，设计也更加复杂。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。扩展资料：物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；259.1 ℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时，情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252 ℃，变成无色液体，-259 ℃时变为雪花状固体。参考资料来源：-氮气参考资料来源：-氢气
(1)合成氨反应的热化学方程式：N (1)10(2)O2＋4e－＋2H2O=4OH－N2H4＋4OH－4e－=4H2O＋N2↑(3)①Cu2＋2e－=Cu ②112
（1）合成氨反应的热化学方程式：N （1）在N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2kJ？mol-1反应中的△H是指1molN2（g）与3nolH2（g）完全转化为2molNH3（g）时放出的热量，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，需要1molN2（g）参加反应，若2的转化率为10%.
合成氨反应的热化学方程式为：N A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N 2、H 2，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH 3 的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容.
合成氨的热化学方程式为N A、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L？min），最低反应速率应小于0.015mol/（L？min），故A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故C正确；D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度。
