请问，化合物之间熔沸点怎么比较？离子化合物之间，原子化合物之间怎么比较？ 化合物2113之间熔沸点的比较要看晶体类型。一5261般情况下，原子晶4102体的熔沸点>；离子晶体1653>；分子晶体.金属晶体的熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃大于硅。有的比分子晶体低，如汞常温下是液态。离子化合物的熔沸点：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高.例如MgO>；NaCl原子化合物(原子晶体)熔沸点比较共价键强弱，.原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高.例如金刚石>；碳化硅>；晶体硅
怎样比较熔沸点？ 物质熔沸点高低2113的比较1、分子晶体中组成5261和结构相似的物质，相对分子质4102量1653越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。例如：金刚石>；食盐>；干冰三、同种类型晶体的比较规律1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C—Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>；碳化硅>；晶体硅。2、。
物质熔沸点比较 1.不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点 按原子晶体>；离子晶体>；分子晶体2.同种类型晶体（1）由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石>；石英>；碳化硅>；晶体硅.（2）离子.
