（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低 （1）第三正确第ⅦA 族。（2）CH≡CH；C 2 H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2 O(l)；ΔH＝－2b kJ/mol（3）2MnO 4ˉ+5SO 2+2H 2 O=2Mn 2+5SO 4 2-+4H+（4）2NH 3+3H 2 O 2=N 2+6H 2 O_。（5）O 3、Cl 2、SO 2、ClO 2 任写三个（6）H 2 O>；NH 3>；H 2 S考查元素周期表的结构及其应用。地壳中含量最多的元素是氧，则M是氧。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J是第ⅣA元素，根据J的物质可判断J是碳，则R是硫。由于原子序数依次增大，所以L是N，T是Cl。（2）含有2个氢原子的有机物是乙炔，结构式为CH≡CH。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，生成1mol二氧化碳气体，放出热量是b kJ，所以燃烧热多的热化学方程式为C 2 H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2 O(l)；ΔH＝－2b kJ/mol。（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该化合物具有还原性，因此是SO 2，方程式为2MnO 4ˉ+5SO 2+2H 2 O=2Mn 2+5SO 4 2-+4H+。（4）氮的氢化物是氨气，具有还原性，被双氧水氧化生成氮气和水，方程式为2NH 3+3H 2 O 2=N 2+6H 2 O。（5）常见漂白剂有O 3、Cl 2、SO 2、ClO 2 等。（6）水和氨气中都存在氢键，但氧原子的非金属性。
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表： A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，A的氢化物水溶液呈碱性，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，则D为Cl；E的单质是.
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下： A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，A的氢化物水溶液呈碱性，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，则D为Cl；E的单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀，则E为Fe元素，（1）A为N元素，氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式是，其水溶液中一水合氨电离：NH3？H2O？NH4+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞变红，故答案为：；NH3？H2O？NH4+OH-；（2）A、D的氢化物分别为氨气、HCl，二者相互反应，产生白色固体为NH4Cl，检验NH4Cl中NH4+的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），故答案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；（3）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比=714：1616=1：2，该分子为NO2，该物质与水反应的离子方程式为：。
